Question

19．中和一定質量的氫氧化鈉溶液，需用xg溶質質量分數(shù)為y的稀硫酸，若改用xg溶質質量分數(shù)為y的稀鹽酸進行中和，則反應后溶液的pH（　�。�

• A． 等于7
• B． 小于7
• C． 大于7
• D． 無法確定

Answer 1

分析 據(jù)氫氧化鈉分別與鹽酸和硫酸反應的化學方程式，判斷反應后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；進行分析判斷．

解答 解：設xg溶質質量分數(shù)為y的稀硫酸反應的氫氧化鈉質量為m
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
m      xyg   
$\frac{80}{98}=\frac{m}{xyg}$
m=$\frac{80xy}{98}$g
設與$\frac{80xy}{98}$g氫氧化鈉反應需要氯化氫的質量分數(shù)為y的溶液質量為n
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5
$\frac{80xy}{98}$g   nyg
$\frac{40}{36.5}=\frac{\frac{80xy}{98}g}{nyg}$
n=$\frac{36.5}{49}x$g＜x
由此判斷可知，鹽酸有剩余，故剩余溶液顯酸性．則反應后溶液的pH小于7．
故選B．

點評 本題難度不大，掌握中和反應應用，根據(jù)化學方程式的計算判斷出反應后剩余的物質是正確解答本題的關鍵