25克含碳酸鈣80%的大理石恰好與100克某鹽酸溶液完全反應(yīng)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),且不溶解).求:
(1)生成二氧化碳的質(zhì)量;
(2)原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)的反應(yīng)后溶液的質(zhì)量.
【答案】
分析:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由碳酸鈣的質(zhì)量可計算反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量及放出二氧化碳的質(zhì)量;最后可使用質(zhì)量守恒定律,求出反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量.
解答:解:設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x,原鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y
2HCl+CaCO
3═CaCl
2+CO
2↑+H
2O
73 100 44
100g?y 25g×80% x
=
=
x=8.8g,y=14.6%
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=25g×80%+100g-8.8g=111.2g
答:(1)生成二氧化碳8.8克,(2)原鹽酸溶液的容質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%,(3)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為111.2克.
點評:根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算時,所使用的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量,不純物質(zhì)的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計算.