20．為驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活潑性順序，下列試劑可以選用的是（　�。�
A．ZnSO4溶液B．稀鹽酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液

分析 根據(jù)金屬活動性順序，驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)金屬與酸、鹽溶液“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結(jié)論，確定是否能得出Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序．

解答 解：A、在金屬活動性順序中，銅、銀都在鋅的后面，不能與硫酸鋅反應(yīng)，不能比較銅和銀的活動性順序，此方案不可行；
B、試劑中銅、銀都不能與稀鹽酸反應(yīng)，無法比較金屬銅與銀的活潑性的大小，此方案不可行；
C、試劑中鋅、銅都能與AgNO3溶液反應(yīng)，無法比較金屬鋅與銅的活潑性的大小，此方案不可行．
D、鋅可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鋅的活動性比銅強；銀和CuSO4溶液不反應(yīng)，證明銅比銀的活動性強．可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行；
故選D．

點評 同學(xué)們要會利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．前邊的金屬會與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉(zhuǎn)化成Ca（ClO3）2時發(fā)生一系列的反應(yīng)，其中Cl2與Ca（OH）2反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價為+5價，a數(shù)值為6．
（3）操作X為過濾．轉(zhuǎn)化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應(yīng)生成KClO3的化學(xué)方程式為Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下表）
物質(zhì)Ca（ClO3）2CaCl2KClO3KCl
T℃時溶解度/g209.074.57.334.2
（4）對濾渣M的成分進行探究
【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質(zhì)外，還含有什么物質(zhì)？
【猜想假設(shè)】①CaCO3；    ②Ca（OH）2；      ③CaCO3和Ca（OH）2．
【實驗驗證】
實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入幾滴無色酚酞試液； 觀察到溶液變紅色現(xiàn)象猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸觀察到固體溶解并有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象猜想③正確

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$離子的一種或幾種．為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗：
①經(jīng)測定，溶液的pH=1；
②取部分樣品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾；
③向?qū)嶒灑诘玫降臑V液中滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成．
分析實驗得出的以下結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
B．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO${\;}_{4}^{2-}$
C．溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Na+
D．溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$，可能含有Cl-

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)金屬材料說法正確的是（　�。�
A．鐵片在海水中不易生銹B．鋼是純鐵
C．鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D．純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．2017年3月27日，疏勒河、黨河時隔六十余年后，“再次重逢會流”，干涸半個多世紀的敦煌哈拉湖也重現(xiàn)碧波，煥發(fā)生機．
（ l）要想知道哈拉湖水是否為硬水，可使用肥皂水檢測．生活中經(jīng)常使用加熱煮沸的方法降低水的硬度．
（2）凈化水時，常用到活性炭，其主要作用是吸附．
（ 3）哈拉湖水變成水蒸氣的過程中，不發(fā)生變化的是AB（填字母代號）．
A．分子質(zhì)量         B．分子種類          C．分子間隔．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．涼山州初中化學(xué)實驗試題：向酸性硫酸銅溶液中（酸為硫酸）滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關(guān)系．
（1）試寫出Ot1線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
（2）寫出生成藍色沉淀的化學(xué)方程式CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義．
（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示，請仔細觀察曲線，回答下列問題：
①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是氯化鈉．
②30℃時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是硝酸鉀、氯化銨、氯化鈉．
③圖中A、B點的坐標為：A（10，21）、B（40，64）．若將100g40℃的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10℃，析出KNO3固體的質(zhì)量為26.2g（保留一位小數(shù)）．
（2）實驗桌上有NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、稀硫酸四種溶液，它們只有編號卻沒有標簽．某同學(xué)按下列步驟鑒別四種溶液．

①寫出反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．
②如圖是水和NaOH水溶液中微粒的存在情況示意圖，由此分析C溶液能使酚酞溶液變紅的原因是d（填序號）．

a．C溶液中Na+數(shù)目大于CO32-數(shù)目
b．C溶液中H2O數(shù)目大于OH-數(shù)目
c．C溶液中H2O數(shù)目大于H+數(shù)目
d．C溶液中OH-數(shù)目大于H+數(shù)目．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．汞是一種有害元素，相關(guān)信息如圖所示，下列說法中正確的是（　　）
A．原子核外有80個電子B．相對原子質(zhì)量為200.6g
C．汞有毒，是非金屬元素D．圖中Y代表的是Ag

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金屬Cu．實驗流程如圖所示（部分生成物已略）：

（1）合金屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）生活中鋁比鐵更耐腐蝕的原因4Al+3O2=2Al2O3（用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋）．
（3）步驟A化學(xué)反應(yīng)方程式表示為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為H2O．
（4）步驟B發(fā)生的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應(yīng)的基本類型為置換反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案