Question

1．控制化學反應的條件可以促進或抑制化學反應，更好使化學反應為人類造福．
（1）如圖是科學家正在研究的二氧化碳循環(huán)利用技術：

①二氧化碳與氫氣在催化劑、高溫條件下．生成甲醇（CH₄O）和水，寫出該反應的文字表達式二氧化碳+氫氣$\stackrel{復合催化劑}{→}$甲醇+水，甲醇中碳元素的化合價為-2．
②從圖中分析得出的下列結(jié)論中，正確的是AC（填序號）
A．該技術符合低碳經(jīng)濟的理念
B．水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
C．該技術有助于緩解全球面臨的能源危機
D．液化石油氣、汽油、甲醇均為純凈物
（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應的基本反應類型為分解反應．
（3）汽油燃燒時氧氣濃度越大，燃燒越劇烈，試從微觀角度解釋這是因為氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈．

Answer 1

分析 （1）
①根據(jù)二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水進行解答；根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零解答；
②
A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念；
B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳；
C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機；
D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素；
（2）根據(jù)反應類型進行判斷；
（3）根據(jù)促進物質(zhì)燃燒的條件解答；

解答 解：
（1）
①二氧化碳和氫氣生成甲醇（CH₃OH）和水，文字表達式為：二氧化碳+氫氣$\stackrel{復合催化劑}{→}$甲醇+水；設甲醇中碳元素的化合價為x，則x+1×3-2+1=o，x=-2；
②
A、二氧化碳循環(huán)利用，符合低碳經(jīng)濟的理念，故對；
B、水生成氫氣的過程中所用的催化劑不一定是二氧化錳，故錯；
C、二氧化碳循環(huán)利用，該技術有助于緩解全球面臨的能源危機，故對；
D、液化石油氣、汽油、甲醇等物質(zhì)中共含有碳、氫、氧三種元素，故錯；
（2）水在光、催化劑作用下生成氫氣和氧氣，該反應的基本反應類型為分解反應；
（3）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈；
故答案為：
（1）①二氧化碳+氫氣$\stackrel{復合催化劑}{→}$甲醇+水．②AC．
（2）分解反應；
（3）氧氣濃度越大，一定體積內(nèi)氧分子數(shù)目越多，氧氣分子與汽油分子碰撞的次數(shù)越多，燃燒越劇烈．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．