Question

【題目】某金屬廢屑的主要成分是鎳(Ni)，還含有少量鋅、鐵、銅�，F(xiàn)要測定一定質(zhì)量該廢屑中鎳的質(zhì)量，設(shè)計以下實驗流程，并進行實驗（其中m<n）。

資料：鐵、鎳均能被磁鐵吸引。鎳在化合物中顯+2價。

(1)三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Zn Fe (H) Cu，推斷鎳在其中的位置，并寫出判斷依據(jù)。_____________

(2)寫出步驟Ⅱ中發(fā)牛的反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(3)如何確定鎳的質(zhì)量？簡述原理。_____________

Answer 1

【答案】四種金屬的活動性由強到弱的順序是Zn Fe Ni（H）Cu；由于m<n，由此推斷步驟Ⅱ中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，一定是溶液A中含有硫酸鎳，它與鐵粉發(fā)生了置換反應(yīng)，則鐵的金屬活動性比鎳的強。因步驟Ⅰ中鎳與稀硫酸反應(yīng)了，則鎳的金屬活動性比銅的強Fe+NiSO4＝FeSO4+Ni根據(jù)鐵與硫酸鎳反應(yīng)方程式，利用m、n計算出鎳的質(zhì)量。

【解析】

（1）根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)分析判斷；（2）根據(jù)鐵與硫酸鎳的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）根據(jù)鐵與硫酸鎳反應(yīng)方程式找出差量關(guān)系，利用m、n計算出鎳的質(zhì)量。

（1）四種金屬的活動性由強到弱的順序是ZnFeNi（H）Cu，由于m＜n，由此推斷步驟Ⅱ中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，一定是溶液A中含有硫酸鎳，它與鐵粉發(fā)生了置換反應(yīng)，則鐵的金屬活動性比鎳的強。因步驟Ⅰ中鎳與稀硫酸反應(yīng)了，則鎳的金屬活動性比銅的強；

（2）由上述分析可知，鐵與硫酸鎳反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和鎳，方程式為：Fe+NiSO4=FeSO4+Ni；

（3）根據(jù)鐵與硫酸鎳反應(yīng)的方程式找出質(zhì)量差，利用差量關(guān)系可以計算出反應(yīng)的鎳。