若將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和,下列敘述正確的是( )
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為18%
C.溶液混合前后的溫度不變
D.混合溶液的質(zhì)量為100g
【答案】分析:可以根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)情況進(jìn)行分析、判斷,從而得出正確的結(jié)論.
解答:解:由 NaOH+HCl═NaCl+H2O 可知,氫氧化鈉、鹽酸、氯化鈉、水的質(zhì)量比是:40:36.5:58.5:18.
即相同質(zhì)量的HCl和NaOH反應(yīng)時(shí),NaOH完全反應(yīng),而酸剩余.
設(shè)50g18%的NaOH溶液完全反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為X.
NaOH+HCl═NaCl+H2
40         58.5
50g×18%=9g  x
=
x≈13g
A、將50g18%的NaOH溶液與50g18%的鹽酸混和時(shí),鹽酸過量,溶液顯酸性,pH<7;
B、生成氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=13%
C、該反應(yīng)是放熱的,溫度升高;
D、混合溶液的質(zhì)量仍為100g.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查了酸堿中和反應(yīng)方面的問題,可以依據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行.
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