Question

甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂固體樣品（僅含雜質(zhì)NaCl）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各取5.0g樣品溶于一定量的水中，得到25.0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g	35.0	40.0	45.0
反應(yīng)后過濾得到沉淀的質(zhì)量/g	2.5	2.9	2.9

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答：
（1）判斷

 

同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)的．
（2）計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液（NaCl）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）根據(jù)圖示數(shù)據(jù)和完全反應(yīng)的概念進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)加入40.0g氫氧化鈉溶液氯化鎂恰好完全反應(yīng)，由氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量計(jì)算樣品中氯化鎂質(zhì)量，和生成的氯化鈉質(zhì)量，乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，其中氯化鈉質(zhì)量為樣品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：（1）由甲的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，加入35.0g氫氧化鈉溶液可生成2.5g沉淀，則加入5.0g氫氧化鈉溶液得到沉淀的質(zhì)量大約是0.4g，說明每增加5.0g氫氧化鈉溶液增加沉淀的質(zhì)量大約是0.4g；而乙實(shí)驗(yàn)加入40.0g氫氧化鈉溶液得到2.9g沉淀，丙實(shí)驗(yàn)加入60.0g氫氧化鈉溶液，得到沉淀質(zhì)量仍為2.9g，因此可確定丙所用氫氧化鈉溶液一定過量，且乙實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉與氯化鎂恰好完全反應(yīng)，因?yàn)樵黾映恋淼馁|(zhì)量恰好是0.4g；
（2）設(shè)生成2.9g氫氧化鎂沉淀時(shí)，消耗氯化鎂的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量是y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95             58         117
x             2.9g         y

95

x

=

58

2.9g

     x=4.75g

58

2.9g

=

117

y

    y=5.85g
乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.0g-4.75g+5.85g

25.0g+40.0g-2.9g

×100%=9.8%
故答案為：（1）乙； （2）答：乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)物質(zhì)組成的綜合計(jì)算題，包括根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，考查了學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析反應(yīng)情況的能力．