我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立了著名的“侯氏制堿法”，流程簡圖如圖，請回答：
（1）X的化學(xué)式是
 
．
（2）②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）過濾需要用到的玻璃儀器是
 
．
（4）寫出濾液的一種用途
 
．
（5）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

學(xué)習(xí)化學(xué)的目的，不在于要成為化學(xué)家，重要的是要善于用化學(xué)知識去分析、解決生產(chǎn)、生活中的問題．從化學(xué)角度看，下列說法中錯誤的是（　�。�
A、圖書館內(nèi)圖書著火，立即用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅B、廚房煤氣管道漏氣，立即關(guān)閉閥門，并打開排風(fēng)扇將煤氣排出C、火災(zāi)現(xiàn)場煙霧較濃時(shí)，可用濕毛巾捂住口鼻，并盡量貼近地面逃離D、煤礦礦井、面粉廠、加油站等場所應(yīng)嚴(yán)禁煙火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于資源的敘述正確的是（　�。�
A、浩瀚的海洋中含有豐富的資源，其中含量最多的物質(zhì)是氯化鈉B、把煤隔絕空氣加強(qiáng)熱可得到焦?fàn)t煤氣、煤焦油和液化石油氣等多種產(chǎn)品C、地殼中的金屬元素是硅元素，生活中應(yīng)用最廣泛的也是鋁元素D、用氮?dú)馓畛涫称钒b袋內(nèi)做防腐劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)明“聯(lián)合制堿法”的科學(xué)家是（　　）
A、侯德榜B、門捷列夫C、道爾頓D、拉瓦錫

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的NaHCO3（一種鹽）達(dá)到一定濃度時(shí)會從溶液中先結(jié)晶出來．下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解，其中正確的是（　�。�
A、這個(gè)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B、NaHCO3一定是難溶于水的物質(zhì)C、反應(yīng)后的溶液中存在NH4+D、結(jié)晶出NaHCO3后的溶液中沒有Na+

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究．
【產(chǎn)品與原理】該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
（1分）；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
【生產(chǎn)流程】如圖1
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl
  △  
.
 
NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如表（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì) NaCl NaHCO3 NH4Cl NH3 CO2
溶解度 36.0g 9.6g 37.2g 710 0.9
【問題討論】（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)，寫出這兩個(gè)化學(xué)方程式：①
 
；②
 
．
（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）溶液B中的溶質(zhì)有
 
（至少寫出兩種）．
（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是
 
（填序號）．
A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
（6）檢驗(yàn)揮發(fā)性氣體C的方法
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀． 由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【綜合確定】
（1）如圖2所示的甲、乙兩個(gè)裝置中，膠頭滴管中吸入某種液體，平底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都明顯脹大．則滴管和燒瓶中所用試劑可能是：
 

A．甲：稀硫酸和銅片；乙：水和CO2      B．甲：水和NH4NO3；乙：雙氧水和MnO2   
C．甲：水和NH3；乙：硝酸銀溶液和HCl  D．甲：CaCO3固體和稀鹽酸；乙：NaOH溶液和SO2
（2）小明同學(xué)把12gNaOH固體等分成A、B、C三份并采用不同方法保存．幾天后，A未變質(zhì)、B部分變質(zhì)、C全部變質(zhì)，他將三份固體分別配成溶液并滴入10%的稀硫酸直到正好反應(yīng)．下列說法正確的是
 

A．幾天后，三份固體的質(zhì)量由小到大的順序?yàn)椋篈＜B＜C
B．為控制正好反應(yīng)，A可用酚酞試液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒氣泡
C．正好反應(yīng)時(shí)，消耗稀硫酸的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋篈＞B＞C
D．正好反應(yīng)時(shí)，生成硫酸鈉的質(zhì)量都相等，均為7.1g
（3）工業(yè)上用氨氣（NH3）制取硝酸（HNO3），工業(yè)流程為：①4NH3+5O2=4NO+6H2O  ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO，下列判斷不正確的是
 

A．①反應(yīng)中使用的催化劑需要經(jīng)常更換  B．在每一步反應(yīng)中N元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變
C．制取硝酸過程中產(chǎn)生的NO可循環(huán)使用 
D．為實(shí)現(xiàn)原子利用率為100%，可在②③中控制NO、O2和H2O分子個(gè)數(shù)比為4：3：2
（4）某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序．設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中  ②將Fe、Cu分別加入到ZnSO4溶液中  ③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中  ④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中．其中可行的是
 

A．①④B．①②C．②③D．③④

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝流程如圖1，
已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖2所示：
回答下列問題：
（1）濾渣的主要成分為
 
．
（2）“趁熱過濾”的原因是
 
．
（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是
 
（寫出1種）．
（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如表為部分酸、堿、鹽的溶解性表（室溫）．
      陰離子陽離子 OH- Cl-
Ca2+ ① 溶
Zn2+ 不 溶
有關(guān)①處物質(zhì)，下列說法錯誤的是（　�。�
A、該物質(zhì)的名稱是氫氧化鈣
B、該物質(zhì)屬于堿
C、該物質(zhì)不溶于水
D、該物質(zhì)的化學(xué)式為Ca（OH）2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

推理是科學(xué)課學(xué)習(xí)中常見的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A、有機(jī)物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機(jī)物B、在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)C、某無色溶液，滴加紫色石蕊試液后，石蕊試液變藍(lán)色，則該無色溶液的pH在13以上D、某溶液降溫后，溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)質(zhì)量減小，則剩余溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

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同步練習(xí)冊答案