Question

20．小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”（雜質不參加反應）．操作過程如下：請計算：

（1）20g樣品中含碳酸鈉的質量為10.6g；
（2）反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程） （溫馨提示：反應的化學方程式：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₄↓+2NaOH）

Answer 1

分析 根據(jù)樣品質量及其碳酸鈉的質量分數(shù)可以計算碳酸鈉的質量，根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）20g樣品中含碳酸鈉的質量為：20g×53%=10.6g，
故填：10.6．
（2）設反應后生成氫氧化鈉的質量為x，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
                     106                      80
                    10.6g                    x        
$\frac{106}{10.6g}$=$\frac{80}{x}$，
x=8g，
反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為：$\frac{8g}{200g}$×100%=4%，
答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．