Question

【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu及這三種金屬的少量氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純 ZnO，其部分工藝流程如圖所示。請(qǐng)回答：

已知：Zn（OH）2溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

（1）要驗(yàn)證Zn、Fe、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序，下列方法正確的是_____（填寫序號(hào)），

A將Zn和Cu分別加入到FeSO4溶液中

B將Fe分別加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中

C將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4

D將三種形狀、大小相同的金屬分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中

（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，此過程中 Zn 還能起到除銅作用，除銅的化學(xué)方程式為_____，此反應(yīng)屬_____（填基本反應(yīng)類型），濾渣 I 的組成中一定有_____。

（3）調(diào)節(jié)pH 可用NaOH，但不能過量，其原因是_____。

（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

Answer 1

【答案】ABD 置換反應(yīng) 銅 Zn(OH)2 溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽

【解析】

（1）A、將Zn和Cu分別加入到FeSO4溶液中，鋅表面析出黑色固體，是因?yàn)殇\和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，說明鋅比鐵活潑，銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說明銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，即鐵比銅活潑，符合題意；

B、將Fe分別加入到ZnSO4溶液和CuSO4溶液中，鐵表面分別無(wú)明顯現(xiàn)象、析出紅色固體，是因?yàn)殍F不能和硫酸鋅反應(yīng)、和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵不如鋅活潑，比銅活潑，符合題意；

C、將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4中，鋅表面分別析出黑色固體、紅色固體，說明鋅能和硫酸亞鐵、硫酸銅反應(yīng)，即鋅最活潑，不能判斷鐵和銅的活潑性，不符合題意；

D、將三種形狀、大小相同的金屬分別投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，鋅表面產(chǎn)生氣泡比鐵快，說明鋅比鐵活潑，銅表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說明銅最不活潑，符合題意。

故選ABD。

（2）加酸溶解廢棄物時(shí)，需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源，此過程中 Zn 還能起到除銅作用，是因?yàn)殇\能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，除銅的化學(xué)方程式：；

該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，是置換反應(yīng)；

鋅、鐵能與稀硫酸反應(yīng)，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故濾渣 I 的組成中一定有銅；

（3）調(diào)節(jié)pH 可用NaOH，但不能過量，其原因是Zn(OH)2 溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

故填：Zn(OH)2 溶于強(qiáng)堿形成可溶性鹽。

（4）焙燒Zn（OH）2發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鋅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。