Question

13．以下是我們熟悉的實驗室制取氣體的發(fā)生裝置、收集裝置．請根據(jù)裝置圖回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合物制取氧氣時應(yīng)選用氣體發(fā)生裝置②（填標(biāo)號），若用裝置⑥凈化氣體（氧氣中混有水蒸氣），則氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）端通入（濃硫酸具有吸水性）．
（2）實驗室制備CO₂氣體的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，其水溶液稱為氨水．加熱氯化銨和堿石灰的固體混合物可制取氨氣，化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．制取氨氣的發(fā)生裝置應(yīng)選取上圖中的①（填序號，下同），從上圖中找出能夠收集氨氣的裝置為④．
（4）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體．為了收集較純凈的NO氣體，利用圖⑦儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將與a（填導(dǎo)管口字母）相連組成收集裝置．收集時，應(yīng)先在Ⅰ中裝滿水．
（5）Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，
此時還需要量筒（填儀器名稱），該氣體應(yīng)從a（填“a”或“b”）進(jìn)入Ⅰ中．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．加熱氯化銨和堿石灰的固體混合物可制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體，因此只能用排水法收集；為了收集較純凈的NO氣體，利用圖⑦儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將短管相連組成收集裝置，因為一氧化氮的密度比水��；收集時，應(yīng)先在Ⅰ中裝滿水；Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，此時還需要量筒，該氣體應(yīng)從a進(jìn)入Ⅰ中，才能把水排出來．

解答 解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，若用裝置⑥凈化氣體（氧氣中混有水蒸氣），則氣體應(yīng)從長管進(jìn)入，因為干燥時，氣體要長進(jìn)短出；故答案為：②；b；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）加熱氯化銨和堿石灰的固體混合物可制取氨氣，因此需要加熱；氨氣（NH₃）是一種無色有刺激性氣味的氣體，易溶于水，密度比空氣小，因此只能用向下排空氣法收集；故答案為：①；④；
（4）常溫下NO是一種無色、難溶于水的氣體，密度比空氣略大，在空氣中能與氧氣迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO₂氣體，因此只能用排水法收集；為了收集較純凈的NO氣體，利用圖⑦儀器Ⅰ、Ⅱ，用膠管將短管相連組成收集裝置，因為一氧化氮的密度比水�。皇占瘯r，應(yīng)先在Ⅰ中裝滿水；故答案為：與a；裝滿水；
（5）Ⅰ裝置內(nèi)裝滿水時，還可以用于測定不溶于水且不與水反應(yīng)的氣體體積，此時還需要量筒，該氣體應(yīng)從a進(jìn)入Ⅰ中，才能把水排出來；故答案為：量筒；a；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫、氣體的干燥和量取等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．