Question

【題目】電解法是工業(yè)上制銅的主要方法，控制一定條件，電解硫酸銅溶液，析出的銅附著在陰極板上，化學(xué)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定質(zhì)量的硫酸銅溶液，在實驗室中，模擬工業(yè)條件進(jìn)行電解，當(dāng)硫酸銅恰好完全反應(yīng)時，得到488.0g溶液和9.6克銅（注：本題不考慮氣體在溶液中的溶解）�；卮鹣铝袉栴}，

（1）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_______？（寫出解題過程）

（2）向電解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物質(zhì)，充分反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均與原硫酸銅溶液相同，則這種物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的_________（填選項編號）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3

Answer 1

【答案】4.8％ BD

【解析】

（1）設(shè)原有硫酸銅的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為y。

x=24g

y=2.4g

原硫酸銅溶液為：488.0g+9.6g+2.4g=500g

原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％=4.8％

（2）A、Cu不與鹽酸反應(yīng)，錯誤；

B、

C、

D、

故選BD。