計算:向26.4g鐵和無水硫酸銅混合物中加入500毫升的水充分攪拌,再加入某濃度和稀硫酸100g,恰好完全反應,收集到氫氣0.75g,并得到一定質量的殘留固體求:?
(1)稀硫酸中硫酸的質量分數(shù).______
(2)所得殘留固體的質量.______.
【答案】分析:在金屬活動性順序中,鐵>氫>銅,故鐵能與硫酸反應生成氫氣,能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,根據(jù)生成氫氣的質量可以求得與酸反應的鐵的質量以及硫酸的質量,從而求得與硫酸銅反應的鐵的質量,進而求出生成的銅的質量.
解答:解:(1)設生成0.75g氫氣需要鐵的質量為x,需要硫酸的質量為y,
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56   98        2
x     y       0.75g
=
  x=21g
=
  y=36.75g
稀硫酸中硫酸的質量分數(shù)為:×100%=36.75%
所以本題答案為:36.75%;
(2)根據(jù)計算,與硫酸反應后的鐵和硫酸銅的質量共有:26.4g-21g=5.4g,設鐵的質量為z,生成的銅的質量為a
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56   160       64
z    5.4g-z     a
=
  z=1.4g
=
     a=1.6g
所以本題答案為:1.6g.
點評:本題考查了金屬與酸以及金屬與鹽的反應的有關計算,完成此題,關鍵是根據(jù)與酸反應的鐵的質量求得剩余的鐵與硫酸銅的質量和,然后根據(jù)鐵與硫酸銅的反應方程式求出鐵的質量,進而求得生成的銅的質量.
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(1)稀硫酸中硫酸的質量分數(shù).
 

(2)所得殘留固體的質量.
 

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