Question

2．現(xiàn)有20gFe₂O₃為80%的赤鐵礦石，加入到150g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)（鐵礦石中的雜質(zhì)都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)）．（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
求：
（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%；
（2）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為16g，鐵元素的質(zhì)量為11.2g；
（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)式可計算出Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，一定質(zhì)量的氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量；根據(jù)氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由氧化鐵的質(zhì)量求出生成的氯化鐵的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．

解答 解：（1）Fe₂O₃中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%$=70%；
（2）20g該赤鐵礦石中Fe₂O₃的質(zhì)量為：20g×80%=16g，鐵元素的質(zhì)量為：16g×70%=11.2g；
（3）設(shè)生成的氯化鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160         325
16g          x
$\frac{160}{325}=\frac{16g}{x}$   解得：x=32.5g
反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{32.5g}{150g+16g}$×100%=19.6%
故答為：（1）70%；（2）16，1.2；（3）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 反應(yīng)后溶液質(zhì)量可根據(jù)質(zhì)量守恒進(jìn)行計算：反應(yīng)后溶液質(zhì)量=氧化鐵質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量．