Question

某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用2g石灰石樣品，把25g質量分數(shù)為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經(jīng)過濾、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量/g	5	10	15	20	25
剩余固體的質量/g	1.5	1	0.5	0.3	0.3

請計算：
（1）2g石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為

85%

．
（2）請你繼續(xù)計算反應后生成溶液中氯化鈣的質量．

Answer 1

分析：（1）由實驗4、5可知固體剩余的質量是雜質的質量，由雜質的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量，由碳酸鈣的質量可計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)；
（2）由碳酸鈣的質量可以根據(jù)化學方程式計算出生成氯化鈣的質量和二氧化碳的質量，進而計算出生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）由4、5次實驗的數(shù)據(jù)可知最后剩余的0.3克為雜質質量，所以石灰石中碳酸鈣的質量為2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）設生成CaCl₂的質量為x，生成CO₂的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x        y

100

1.7g

=

111

x

=

44

y

x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為

1.9g

1.7g+25g-0.7g

×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數(shù)為7.3%．

點評：此題是對化學方程式計算的綜合考查題，根據(jù)質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=碳酸鈣的質量+所加稀鹽酸的總質量-放出二氧化碳氣體的質量是解題的關鍵．