Question

14．將一定量的NaCl和Na₂SO₄固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分數(shù)的BaCl₂溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）．計算：
（1）所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量．
（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量．

Answer 1

分析 硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，硫酸鈉質(zhì)量為y，
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，
208      142        233
x           y        23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{142}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，y=14.2g，
所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{208g}$×100%=10%，
答：所加BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．
（2）答：原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量是14.2g．
（3）氯化鋇中氯元素質(zhì)量為：20.8g×$\frac{71}{208}$×100%=7.1g，
原固體混合物中NaCl中的氯元素質(zhì)量為：21.3g-7.1g=14.2g，
原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：14.2g÷（$\frac{35.5}{58.5}$×100%）=23.4g，
答：原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為23.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．