【題目】學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后。某同學想:Fe2O3能否起到類似MnO2的催化劑作用呢?于是進行了以下探究。

【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變;

、Fe2O3參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了變化;

Fe2O3是反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后_________________ 。

【查閱資料】Fe2O3屬于堿性氧化物,能夠與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵;氯化鐵溶液顯棕黃色。

【實驗】用天平稱量0.3gFe2O3,取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中,進行如下實驗:

(1)填寫下表:

步驟③現(xiàn)象

步驟⑥結(jié)果

步驟⑦現(xiàn)象

結(jié)論

________________;

帶火星的木條復(fù)燃。

_________________

溶液中有氣泡冒出,

_______________

猜想Ⅰ、Ⅱ不成立,猜想Ⅲ成立。

(2)步驟①的目的是_____________________;

(3)步驟④需用到的實驗儀器有:鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、_______ 。

(4)過氧化氫能被Fe2O3催化分解放出氧氣的化學方程式為____________________

【拓展】 (1)要探究步驟⑤做過催化劑的Fe2O3其他化學性質(zhì),還應(yīng)補做的實驗是________

(2)該學生為了繼續(xù)探究Fe2O3 的用量對H2O2分解速率的影響,每次均用30mL10%H2O2溶液,使用不同質(zhì)量的Fe2O3作催化劑,測定每次收集到500mLO2所用的時間。結(jié)果圖上圖(其他實驗條件相同)

由圖可知,Fe2O3 的用量對H2O2分解速率影響的規(guī)律是:①___________________________ ;

Fe2O3 的用量超過 一定范圍后,其用量再增大,反應(yīng)速率不再繼續(xù)加快。

【答案】 質(zhì)量和化學性質(zhì)不變 有氣泡冒出 固體質(zhì)量仍為0.3g 帶火星的木條復(fù)燃 與步驟③對比,檢驗Fe2O3加入前后H2O2的分解速度有無變化 玻璃棒 2H2O22H2O+O2 用稀鹽酸溶解固體,觀察是否生成棕黃色溶液 在一定范圍內(nèi),MnO2的用量越大,H2O2的分解速率越快

【解析】(1)氧化鐵對過氧化氫的分解有催化作用,能加快其分解速率生成氧氣的速率,故現(xiàn)象是有氣泡,帶火星的木條復(fù)燃;催化劑的特點是“一變,兩不變”,反應(yīng)前后其質(zhì)量不變,所以氧化鐵的質(zhì)量仍為0.3g,即步驟⑥、⑦的結(jié)果中的氧化鐵的質(zhì)量不變;催化劑的特點是“一變,兩不變”,其中反應(yīng)速率改變,這里是加快,所以步驟⑦的現(xiàn)象是溶液中有氣泡放出,帶火星的木條復(fù)燃;(2)步驟①的目的是與步驟③對比,檢驗加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有無變化;(3)過濾操作中需要的儀器是鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯、玻璃棒;(4)過氧化氫在氧化鐵的催化作用下生成水和氧氣,化學方程式為2H2O22H2O+O2↑;【拓展】(1)氧化鐵是一種金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成黃色的鐵鹽溶液;(2)①據(jù)二氧化錳的用量和收集等體積氧氣所用時間的長短的圖象可知:反應(yīng)中二氧化錳的質(zhì)量在0.1g0.7g之間時,用量越大,過氧化氫的分解速率越快,當二氧化錳的用量超過0.7g時,反應(yīng)速率速率不再隨二氧化錳的用量增加而加快。

練習冊系列答案
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【題目】2011年被第63屆聯(lián)合國大會定為“國際化學年”.聯(lián)合國教科文組織指出,化學在開發(fā)可替代能源、保護環(huán)境等方面起到主要作用.下列措施,不利于節(jié)能減排和改善環(huán)境的是(

A.開發(fā)太陽能、風能 B.推行“限塑令”

C.推廣乙醇汽油 D.焚燒秸稈

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【題目】請用化學符號或名稱填空。

2個汞原子_________ 3個二氧化碳分子__________ 4個硫酸根離子___________

④氦氣 _________ ⑤高錳酸鉀___________ ⑥氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____________
-2價硫元素 ________________ ⑧氧化鋁中正三價的鋁元素___________________

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【題目】根據(jù)下列要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式

(1)紅磷在空氣中燃燒:_______________________________________________。

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(3)實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣:____________________________。

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(1)四氯乙烯的相對分子質(zhì)量是多少?

(2)四氯乙烯中碳元素與氯元素的質(zhì)量比是多少?

(3)83 g四氯乙烯中所含碳元素質(zhì)量與多少g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素質(zhì)量相等?

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(1)t0→t1時段氧氣質(zhì)量為0,其原因是______________ ;t3→t4時段內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為______________ ;

(2)請根據(jù)途中數(shù)據(jù)計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為_________(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1g)

(3)請在圖乙坐標圖中,畫出固體中鉀元素質(zhì)量在t0→t4時段變化示意圖___________

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【題目】寫出下列反應(yīng)式:

(1)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)生成銅和另一種氧化物____________________________________

(2)硫在氧氣中燃燒___________________________________________;

(3)過氧化氫在二氧化錳的催化下生成氧氣_______________________________

(4))鎂條在氧氣中燃燒__________________________________________________

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【題目】自然界的水含有各種雜質(zhì),可以用不同的方法進行凈化。

(1)下圖所示是用空塑料飲料瓶、帶導管的單孔膠塞、蓬松棉、紗布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一個簡易凈水器。

①根據(jù)上述凈化材料的特性,A層放置的材料最好是__________;這是利用了該物質(zhì)的___________;

②你認為上述簡易凈水器(填“可以”或“不可以”)________將硬將硬水變成軟水。

(2)下圖為過濾裝置,根據(jù)實驗回答下列問題:

①實驗過程中玻璃棒的作用是____________________ ;

②過濾后發(fā)現(xiàn)濾液仍然渾濁,可能的原因是(答出一點即可)_____________________。

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(1)寫出圖中指定的儀器名稱:①__________

(2)用圖中的裝置A來制取氧氣的方法有(abc)_____

(3)利用裝置A制氧氣,棉花團的作用是_____;在結(jié)束實驗時要先將導管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是_____;利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是_____

(4)用文字表達式表示高錳酸鉀制取氧氣的化學反應(yīng)反應(yīng)式_____

(5)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結(jié)束后,收集到的氧氣不純其原因是:_____(任寫一個,合理即可)

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