向盛有一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物的燒杯中加水，固體完全溶解后，再加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾烘干得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含有氯元素的質(zhì)量為21.3g(不考慮過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)，計(jì)算原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為
A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g
D

試題分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4與NaCl的質(zhì)量關(guān)系=233：117，因?yàn)榈玫?3.3g沉淀，所以生成NaCl的質(zhì)量=11.7g，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可得出生成的NaCl中Cl的質(zhì)量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，則原固體中NaCl含有的Cl質(zhì)量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固體混合物中NaCl的質(zhì)量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故選D
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl2溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
（2）計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）稱取NaCl和BaCl2的固體混合物32.5g，加入100g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液，反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量與所加入的Na2SO4溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：

（1）完全反應(yīng)后生成BaSO4沉淀　   　g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na2SO4溶液的質(zhì)量是多少克？
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（3分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。

請計(jì)算：固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
   次數(shù)
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質(zhì)量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應(yīng)生成的二氧化碳質(zhì)量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（4）向第二次反應(yīng)結(jié)束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質(zhì)量比為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶存放時(shí)間過長的氫氧化鈉固體，其中一部分已轉(zhuǎn)化成了碳酸鈉�，F(xiàn)需用該藥品配制氫氧化鈉溶液。取6克該藥品，溶于13.7mL水中（水的密度為1g/cm3），然后慢慢地滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.4%的澄清石灰水，當(dāng)用去10克澄清石灰水時(shí)，碳酸鈉恰好反應(yīng)完全。計(jì)算：（1）6克該藥品中碳酸鈉的質(zhì)量；（2）濾出沉淀后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（9分）醫(yī)用二水合氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣的工藝流程為： （已知二水合氯化鈣在溫度超過160°C時(shí)分解為氯化鈣和水）

已知：查閱資料得知?dú)溲趸锍恋砑叭芙鈺r(shí)的pH為：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
開始沉淀時(shí)的pH
2.3
4.0
開始溶解：7.8
完全沉淀時(shí)的pH
3.7
5.2
完全溶解：10.8
（1）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行溶解時(shí)玻璃棒的作用是                         ，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、          。
（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，此時(shí)應(yīng)該控制溶液的的pH（X）范圍是                 ；濾渣A的主要成分的化學(xué)式為                       。
（3）酸化時(shí)加鹽酸的主要目的為了                                            。
（4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，必須控制溫度低于160℃的原因是                            。
（5）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產(chǎn)物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為多少 ？（寫出計(jì)算過程，3分）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為測定石灰石中碳酸鈣的純度，取一定質(zhì)量的石灰石（所含雜質(zhì)不溶于水，不與酸反應(yīng)，高溫也不分解）， 高溫煅燒一段時(shí)間后得到 78g 固體， 該固體與 400g 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14．6%的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，過濾得到20g濾渣，則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某興趣小組同學(xué)在一次實(shí)驗(yàn)中偶然發(fā)現(xiàn)：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產(chǎn)生氣泡、黑色粉末中逐漸出現(xiàn)紅色固體后又有氣泡產(chǎn)生。請回答：
① 若實(shí)驗(yàn)過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質(zhì)的量。
② 加入氧化銅后，不產(chǎn)生氣泡的原因是 （11）  （用化學(xué)方程式表示）。
③ 充分反應(yīng)后過濾，為確定濾液中的溶質(zhì)成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象和結(jié)論如下。
現(xiàn)象
結(jié)論
（12）
濾液中的溶質(zhì)是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質(zhì)可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質(zhì)是 （15） 

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