Question

11．某化學(xué)興趣活動小組的同學(xué)學(xué)習(xí)“滅火器原理”后，設(shè)計了如圖所示實驗，并對反應(yīng)后錐形瓶中殘留廢液進(jìn)行探究．
【提出問題】廢液中所含溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【猜想與假設(shè)】
猜想（一）：廢液中的溶質(zhì)可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．
猜想（二）：廢液中的溶質(zhì)只有NaCl．
猜想（三）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和HCl．
猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．他的理由是Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實驗與結(jié)論】
（1）為驗證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解．于是小強(qiáng)認(rèn)為猜想（二）正確．小強(qiáng)的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證猜想（二）的正確性，原因是HCl也能和AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀．
（2）若驗證猜想（四）是否正確，下列試劑中可選用的有②③（填序號）．
①氫氧化鈉溶液    ②氯化鈣溶液     ③稀鹽酸     ④氯化鉀溶液．

Answer 1

分析 【猜想與假設(shè)】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行猜想；
【討論與交流】根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分析猜想一；
【實驗與結(jié)論】（1）根據(jù)鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)分析小強(qiáng)的實驗；
（2）根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣、稀鹽酸的反應(yīng)分析判斷．

解答 解：【猜想與假設(shè)】由于碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化鈉、水和二氧化碳，當(dāng)碳酸鈉有剩余時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉，所以，猜想（四）：廢液中的溶質(zhì)是NaCl和Na₂CO₃．
【討論與交流】
由于Na₂CO₃和HCl不能共存，所以，猜想（一）無需驗證就知道是錯誤的．
【實驗與結(jié)論】
（1）由于HCl也能和AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀，所以，為驗證猜想（二），小強(qiáng)同學(xué)取少量廢液裝入試管中，然后滴入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解的實驗不正確．
（2）由于溶液中一定有生成的氯化鈉，若驗證猜想（四）是否正確，只要驗證碳酸鈉的是否存在即可，由于碳酸鈉能與氯化鈣、稀鹽酸反應(yīng)，所以可選用的試劑是氯化鈣溶液和鹽酸．
故答為：【猜想與假設(shè)】猜想（四）：NaCl和Na₂CO₃；
【討論與交流】Na₂CO₃和HCl不能共存．
【實驗與結(jié)論】（1）不能，HCl也能和AgNO₃反應(yīng)生成白色沉淀；（2）??②③

點評 本題主要考查物質(zhì)的檢驗方法，同學(xué)們要學(xué)會通過現(xiàn)象判斷物質(zhì)是否存在，但也要排除同類離子的干擾．