Question

將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化如圖所示：
①由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是

放熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應．
②從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸

減小

．B點表示的含義是

氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應

．
③加入n時溶質有

氯化鈉、氫氧化鈉

 加入鹽酸到m時pH

小于

7（大于小于等于）

Answer 1

分析：①根據(jù)圖象可以看出隨著鹽酸的加入溫度在逐漸上升，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
②分析A到B的過程的反應實質是氫氧根離子逐漸減少，即氫氧化鈉逐漸減少；B點對于溫度是個轉折點，對于反應進程也是個轉折點，據(jù)此進行分析解答；
③分析B到C的過程的反應實質，加入的稀鹽酸逐漸增多，稀鹽酸過量．根據(jù)n、m所處的位置進行分析解答．

解答：解：①由圖象可以看出，隨著稀鹽酸的加入，溫度在逐漸的升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應；
②由圖是可知，從A到B過程中，氫氧化鈉逐漸減少，堿性減弱，故pH值逐漸減小；在B點前后溫度是兩種情況，B點溫度最高，B點表示酸堿恰好完全反應，反應后生成氯化鈉和水，顯中性，溶液中的pH=7；
③由圖是可知，n是處在從A到B的過程中，是鹽酸中和氫氧化鈉溶液，鹽酸不足量，溶液中有剩余的氫氧化鈉．所以，溶液中的溶質含有氯化鈉、氫氧化鈉；m是處在從B到C的過程中，是鹽酸完全中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀鹽酸，稀鹽酸過量，溶液呈酸性．故溶液的pH小于7．
故答為：①放熱；②減小，氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應；③氯化鈉、氫氧化鈉，小于．

點評：本題難度不是很大，本題主要考查了結合圖象考查了中和反應的應用，理解圖象的含義、掌握中和反應的實質是正確解答本題的關鍵．