為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),貝貝同學(xué)取10g黃銅樣品放入燒杯中,再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中,均充分反應(yīng),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
| 第一次 | 第二次 | 第二次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質(zhì)量(g) | 10g | 10g | 10g | 10g |
剩余固體的質(zhì)量(g) | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.45g |
(1)16g(2)Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑(3)=(4)13.6%(5)2725t
解析試題分析:(1)根據(jù)第一次數(shù)據(jù)計(jì)算,參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為:10g﹣8.7g=1.3g,
設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X,生成氯化鋅的質(zhì)量為Z,生成氫氣的質(zhì)量為m,
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑,
65 73 136 2
1.3g X Z m
=,=,=,
X=1.46g,Z=2.72g,m=0.04g,
稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=14.6%,
設(shè)需濃鹽酸的質(zhì)量為Y,
根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變有:Y×36.5%=40g×14.6%,
Y=16g.故填:16g.
(2)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.故填:Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.
(3)10g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為:10g﹣5.45g=4.55g,
設(shè)生成氫氣總質(zhì)量為X,
Zn+2HCl═ZnCl2 +H2↑,
65 2
4.55g X
=,
X=0.14g,故填:=.
(4)向第一次反應(yīng)后所得溶液中加入8.74g水,則所得溶液的質(zhì)量為:10g+1.3g﹣0.04g+8.74g=20g,
則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=13.6%.故填:13.6%.
(5)由表中數(shù)據(jù)可知,銅的質(zhì)量為5.45g,
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=54.5%,
2000t黃銅中銅的質(zhì)量為:2000t×54.5%=1090t,
需要Cu2S的質(zhì)量為:1090t÷(×100%)=1362.5t,
需要含雜質(zhì)50%的輝銅礦的質(zhì)量為:1362.5t÷50%=2725t.故填:2725t.
考點(diǎn):根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算;有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室高溫煅燒125g含CaCO380%的石灰石(雜質(zhì)不分解也不與酸反應(yīng)),一段時(shí)間后,停止實(shí)驗(yàn),冷卻后用剩余的固體處理廢鹽酸。問(wèn)能否處理含70gHCl的廢鹽酸,請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。
已知:CaCO3CaO+ CO2↑
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.它可以與氫氣反應(yīng)生成多種有機(jī)物,CO2轉(zhuǎn)化為乙烯(C2H4)的化學(xué)方程式為:2CO2+6H2C2H4+4H2O.若用24g H2轉(zhuǎn)化CO2,則理論上能生成C2H4的質(zhì)量為多少克?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 過(guò)氧化氫溶液濃度、% | 過(guò)氧化氫溶液體積/ml | 溫度/C | 二氧化錳的用量/g | 收集氧氣的體積/ml | 反應(yīng)所需的時(shí)間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 15.05 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 3.03 |
③ | 30 | 5 | 35 | | 2 | 48.21 |
④ | 30 | 5 | 55 | | 2 | 10.95 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
將12g的石灰石放入燒杯中,加入一定量的稀鹽酸,待恰好完全反應(yīng)后,測(cè)得產(chǎn)生4.4g氣體(雜質(zhì)不溶于水,也不參加反應(yīng))。
計(jì)算:該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(結(jié)果保留整數(shù))
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)為了測(cè)定黃銅屑(由鋅和銅形成的合金)樣品組成,取四份樣品分別加稀硫酸反應(yīng),其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
樣品 | 第1份 | 第2份 | 第3份 | 第4份 |
取樣品質(zhì)量(g) | 50.0 | 50.0 | 50.0 | 50.0 |
取稀硫酸質(zhì)量(g) | 40.0 | 80.0 | 120.0 | 160.0 |
產(chǎn)生氣體質(zhì)量(g) | 0.4 | 0.8 | 1.0 | 1.0 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
實(shí)驗(yàn)室用過(guò)量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應(yīng)后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測(cè)得滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的最大質(zhì)量是 g.
(2)開始加入碳酸鈉溶液時(shí),還沒有產(chǎn)生沉淀的原因是 .
(3)計(jì)算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(已知:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
;瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)取60g氯化鈣溶液,向其中加入適量碳酸鈉溶液,反應(yīng)完畢后過(guò)濾,所得固體用作制取牙膏摩擦劑的主要原料,同時(shí)所得濾液用來(lái)進(jìn)行小麥選種(選種液要求氯化鈉是質(zhì)量分?jǐn)?shù)在10%~20%之間)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所加碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。通過(guò)下圖可知,當(dāng)氯化鈣恰好反應(yīng)完時(shí):
(1)消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為 g;
(2)請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答,此時(shí)所得氯化鈉溶液能否作為小麥選種液?
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題
某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的鐵粉樣品(含有少量不與稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)),放入燒杯中,加入98g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)圖象,恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是 g;
(2)樣品中鐵的質(zhì)量是多少?稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)
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