Question

11．為測定某純堿樣品的純度，小亮進行以下實驗：取12.0g樣品放在燒杯中，向其中分5次加入足量稀鹽酸，每次添加10g，最終反應后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量為57.6g．請回答下列問題：
（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為多少？
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應后物質(zhì)質(zhì)量總和；然后利用碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式和生成二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應的純堿（碳酸鈉）的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成CO₂的質(zhì)量為：12.0g+5×10g-57.6g=4.4g，
設參加反應的純堿的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                     4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈88.3%
答案：
（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為4.4g
（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為88.3%

點評 本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中用到了關系式解法和根據(jù)化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．