Question

3．工業(yè)上把海水曬制后得到的晶體稱為粗鹽（含有少量的 MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄ 雜 質(zhì)），剩余的液體稱為苦鹵（主要含有 MgCl₂、NaCl 等）．粗鹽和苦鹵均是重要的化工 原料．
（1）在化工生產(chǎn)中，通常需要對粗鹽進行除雜處理才能使用．如圖1所示是除雜過程示意圖．

①實驗中為加快溶解通常進行的操作有攪拌；操作①的名稱是過濾；
②圖中的除雜試劑有多種，其中除去 CaCl₂ 通常選用的試劑是Na₂CO₃（填化學式，下 同）；其中加入 BaCl₂ 是為了除去雜質(zhì)，寫出操作②加鹽酸有關反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）工業(yè)上以苦鹵為原料可以制取金屬鎂．其生產(chǎn)流程如圖2所示：
①貝殼加熱分解時的另一產(chǎn)物是 CO₂，則貝殼的主要成分為CaCO₃（寫化學式）；寫出 生成 Mg（OH）₂ 的化學方程式MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
②電解生成 Mg 的反應屬于分解反應，則另一生成物為Cl₂．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)用玻璃棒攪拌可以加快物質(zhì)的溶解，過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去進行分析；
②氯化鈣和碳酸鈉反應能生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鋇和硫酸鈉反應能生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除雜過程中加入的碳酸鈉和氫氧化鈉是過量的，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（2）①根據(jù)碳酸鈣受熱分解能生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應能生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應能生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進行分析；
②根據(jù)氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣進行分析．

解答 解：（1）①攪拌可以加快溶解，通過過濾可以把沉淀從溶液中分離出來；
②可以用碳酸鈉溶液除去氯化鈣，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，加入BaCl₂是為了除去雜質(zhì)Na₂SO₄，操作②加鹽酸的反應是鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）①碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳，所以貝殼的主要成分為碳酸鈣，化學式是CaCO₃，氫氧化鈣和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣化學方程式為：Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②電解熔融的氯化鎂能生成鎂和氯氣，氯氣的化學式是Cl₂．
故答案為：（1）①攪拌，過濾；
②Na₂CO₃，Na₂SO₄，NaOH+HCl=NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）①CaCO₃，MgCl₂+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②Cl₂．

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．