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8．稀釋濃硫酸時，正確操作是（　�。�

	A．	將水緩緩倒入盛有濃硫酸的燒杯中，邊倒邊攪拌
	B．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的量筒中，邊倒邊攪拌
	C．	將濃硫酸緩緩和水一起倒入燒杯中，邊倒邊攪拌
	D．	將濃硫酸緩緩倒入盛有水的燒杯中，邊倒邊攪拌

分析由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．

解答解：稀釋濃硫酸時，要考慮濃硫酸的物理性質，密度比水大，易溶于水，溶于水時放出大量的熱，如果把水倒入濃硫酸中，水會浮在上面，放出的熱足以使水沸騰，從而造成液滴飛濺，導致事故發(fā)生，所以因此，濃硫酸稀釋時，一定要濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷用玻璃棒攪拌．
故選D

點評本題主要是考查的濃硫酸的物理性質，密度比水大，易溶于水放熱．

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科目：初中化學 來源： 題型：多選題

18．如表是氯化鈉和硝酸鉀在不同溫度時的溶解度．以下說法正確的是（　�。�

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

	A．	20℃時將20g KNO₃加入到50g水中，能得到65.8g溶液
	B．	KNO₃的溶解度比NaCl的溶解度大
	C．	60℃時將210g KNO₃飽和溶液降溫至20℃，溶液質量變?yōu)?31.6g
	D．	20℃時將40g NaCl加入到100g水中，再升溫至60℃可形成不飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．歸納總結是學習科學的重要方法，小明用下圖甲總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．
（l）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH液中，溶液變成紅色；
（2）依據反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，有關化學反應方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明用微觀示意圖（圖乙）來說明反應③的發(fā)生，從該圖可以看出，該反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成了水；
（4）若讓反應④能夠發(fā)生，你選擇的一種物質是硫酸銅．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	凡是均一穩(wěn)定的液體一定是溶液
	B．	不飽和溶液一定是稀溶液
	C．	增加溶質可使不飽和溶液變成飽和溶液
	D．	可溶性物質溶于水時一定會放出熱量

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究鐵、銅、鋅、銀四種金屬的活動性順序，同學們設計了如圖所示的A、B、C三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質質量分數、用量也相同）．

（1）實驗前將金屬片用砂紙打磨的目的是除去金屬表面的氧化物．
（2）一段時間后，可觀察到實驗B中的現象是銅片表面附著一層銀白色固體；發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）小蘭同學通過實驗A和C判斷出鋅的活動性比鐵強（填“強”或“弱”），你認為她依據的實驗現象是鋅和稀鹽酸反應產生氣泡速率比鐵和稀鹽酸反應產生氣泡速率快．
（4）小剛認為以上實驗方案不足以得出四種金屬的活動性順序，他在上述實驗基礎上補充了實驗D，實現了探究目的，若X是Fe，則Y是硫酸銅溶液，實驗D中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．濃鹽酸長時間的暴露在空氣中，發(fā)生的變化是（　�。�