Question

【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求：
（1）求m的值為 g
（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）3.3
（2）

解：設參加反應的碳酸鈣質量為x

CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2↑
100								44
x								4.4g

x=10g

所以石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：×100%=83.3%．

【解析】解：（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；所以答案是：（1）3.3；（2）83.3%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．