Question

【題目】歸納和總結(jié)是學習化學的重要方法。小李在復習單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽化學性質(zhì)時，構(gòu)建了下方知識網(wǎng)絡圖，有許多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，都可能有鹽生成，如圖所示：

（1）寫出一個酸和堿反應生成硫酸銅的化學方程式：_______________。

（2）請你把圖中①②處補充完整，要求不能與圖中已有的信息重復。①____________；②_______________。

（3）借助網(wǎng)絡圖可進行物質(zhì)的檢驗。如現(xiàn)對某一工業(yè)含鹽廢水溶液按下列步驟進行實驗（假設(shè)能發(fā)生的反應均恰好完成反應）。根據(jù)以下事實回答問題：

a．操作I、II均為___________，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和________。

b．若廢水溶液中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是_________（填化學式）；其與AgNO3反應的化學方程式為___________________________。

c．當廢水溶液中含有兩種溶質(zhì)時，除“b”中所寫溶質(zhì)外，還可能存在的鹽是_____（寫出兩種即可）。

Answer 1

【答案】Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 金屬+鹽 酸+鹽 過濾 漏斗 FeCl3 FeCl3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgCl↓ 硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉

【解析】

（1）氫氧化銅是一種堿，硫酸是一種酸，硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應生成硫酸銅和水；反應的化學方程為：Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O；

（2）根據(jù)鹽的性質(zhì)可知，金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應會生成新的金屬與新的鹽；酸與鹽發(fā)生復分解反應生成新的酸與新的鹽；

（3）a．操作I、Ⅱ是將難溶性固體與液體分離的方法，即過濾操作，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

b．往廢水中加入硝酸銀溶液后有白色沉淀氯化銀生成，說明原廢水中一定含有Cl-，而在有色溶液中加入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀Fe（OH）3和硝酸鈉生成，說明有色溶液中一定含有硝酸鐵，因此廢水溶液中一定還有Fe3+，若廢水溶液中僅含有一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是氯化鐵，氯化鐵與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀和硝酸鐵；反應的化學方程為：FeCl3+3AgNO3=Fe（NO3）3+3AgCl↓；

c．當廢水中含有多種溶質(zhì)時，還有可能含有硝酸鈉、硝酸鐵或氯化鈉。