如圖所示，在一密閉容器里放一盆新鮮綠色植物，它的一邊放一杯水，杯內(nèi)浮著一個塑料小球，現(xiàn)將容器放在一黑暗處，過數(shù)天后小球會
上浮
上浮
（上浮或下沉）．
分析：水中懸浮著一塑料小球，說明塑料小球所受浮力與重力相同相同；容器在黑暗處數(shù)天后，由于植物進行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，與水生成碳酸使溶液密度增加，據(jù)此進行分析判斷．
解答：解：水中懸浮著一塑料小球，則說明塑料小球所受浮力與重力相同相同；容器在黑暗處數(shù)天后，由于植物進行呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳，與水生成碳酸使溶液密度增大，小球所受的浮力增大，故過數(shù)天后小球會上浮．
故答案為：上�。�
點評：本題難度不大，是一道理化綜合題，了解呼吸作用會產(chǎn)生二氧化碳、生成碳酸使溶液的密度增大是正確解答本題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數(shù)數(shù)值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發(fā)生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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