Question

17、在一密閉容器內(nèi)有氧氣、二氧化碳、水蒸氣及一種未知物質(zhì)M，在一定條件下充分反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，你認為X的值應(yīng)為

0

；
（2）未知物質(zhì)M一定含有的元素為

C、H

；
（3）該反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的M和氧氣之間質(zhì)量比為

24：96或1：4

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出X的值；
（2）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成；
（3）根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量更關(guān)系確定其質(zhì)量比；

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：
二氧化碳的質(zhì)量增加了67g-1g=66g，可確定二氧化碳是生成物；
水蒸氣的質(zhì)量增加了55g-1g=54g，可確定水蒸氣是生成物；
氧氣的質(zhì)量減少了100g-4g=96g＜88g+54g，可確定氧氣和M都是反應(yīng)物．
（1）M減少的質(zhì)量為：66g+54g-96g=24g，因此X的值為：24-24=0．
（2）因反應(yīng)物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩元素；
（3）反應(yīng)時M和氧氣之間質(zhì)量=24：96=1：4
故答案為：（1）O；（2）C、H（3）1：4

點評：本題考查了質(zhì)量守恒定律、根據(jù)物質(zhì)的元素組成和質(zhì)量確定物質(zhì)的成分等知識，知識點較多，解答時必須要審好題，理清思路，細心答題，避免出錯．