Question

同學們對實驗“煅燒石灰石”展開深入探究．資料：石灰石中的雜質高溫不分解且不與稀鹽酸反應
（1）為證明石灰石已分解，三位同學設計方案如下：
Ⅰ．甲同學按如圖一所示進行實驗（煤氣燈亦能達到石灰石分解的溫度），觀察到燒杯內壁石灰水變渾濁，寫出石灰水發(fā)生反應的化學方程式

 

．
Ⅱ．乙同學按如圖二所示進行試驗，觀察到B中液體變

 

色，A實驗的作用

 

．
Ⅲ．丙同學取一塊質量為12g的石灰石煅燒，一段時間后發(fā)現(xiàn)固體質量減輕2.2g，證明石灰石已分解．
Ⅳ．大家認為甲同學的方案不合理，請分析原因

 

．
（2）為測定石灰石的純度，丙同學將他剛才煅燒后的固體放入足量稀鹽酸中，又產(chǎn)生2.2g氣體，結合上述數(shù)據(jù)計算：丙所取的這塊石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？計算過程寫在答卷上．

Answer 1

考點：鹽的化學性質,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應，該反應生成了難溶于水的碳酸鈣，可以據(jù)此解答該題；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，可以據(jù)此解答；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，可以據(jù)此解答該題；
（2）根據(jù)題中信息可以知道生成二氧化碳的氣體的質量，可根據(jù)碳元素的質量守恒求出碳酸鈣的質量并求質量分數(shù)．

解答：解：（1）Ⅰ、石灰水變渾濁是由于二氧化碳和澄清石灰水發(fā)生了反應，該反應生成了難溶于水的碳酸鈣，其化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣溶液呈堿性，可以使酚酞試液變紅，所以可以觀察到試管B中液體變紅，試管A起到了對照作用；
Ⅳ、煤氣燈的主要成分為一氧化碳，而一氧化碳燃燒生成了二氧化碳，所以澄清石灰水變渾濁不一定是來源于碳酸鈣的分解；
（2）解：設加熱分解的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100            44
x             2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
設剩余碳酸鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
y                      2.2g

100

y

=

44

2.2g

y=5g
CaCO₃的總質量為5g+5g=10g 
石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)

10g

12g

×100%=83.3%
答：碳酸鈣的含量為83.3%．
故答案為：【（8分），（1）每空（1分）；（2）（4分）】
（1）Ⅰ、CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
Ⅱ、紅；對比；
Ⅳ、CO燃燒會產(chǎn)生CO₂
（2）83.3%

點評：本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學性質、碳酸鹽的化學性質等是正確解題的關鍵．