Question

如圖所示是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：
（1）X表示

 

，Y表示

 

（2）當(dāng)X=12時(shí)，該粒子為原子，Y=

 

，粒子符號(hào)為

 

（3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=

 

，它是

 

（填“陽離子”或“陰離子”），粒子符號(hào)為

 

（4）當(dāng)Y=1時(shí)，該粒子易

 

（填“得”或“失”）電子，形成

 

（填“陽離子”或“陰離子”），粒子符號(hào)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)可判斷元素；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，形成陰離子；若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子形成陽離子．

解答：解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義可知，X表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，Y表示最外層的電子數(shù)．
（2）當(dāng)X=12時(shí)，該粒子為原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則Y=12-2-8=2，該粒子是鎂原子，符號(hào)為 Mg．
（3）當(dāng)X=17時(shí)，該粒子帶1個(gè)單位負(fù)電荷，則Y=8，由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，它是陰離子，為氯離子，符號(hào)為Cl^-．
（4）當(dāng)Y=1時(shí)，由于最外層電子數(shù)小于4，在反應(yīng)中易失去電子形成陽離子，為鈉離子，符號(hào)為：Na⁺．
故答為：（1）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；最外層的電子數(shù)；（2）2；Mg；（3）陰離子；Cl^-；（4）失；陽離子；Na⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點(diǎn)及核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的方法的理解與掌握，并能應(yīng)用于解題的能力．