Question

19．某物質16g在氧氣中完全燃燒，只生成44g二氧化碳和 36g水．則下列說法正確的是（　�。�

• A． 該物質含有碳、氫元素
• B． 該物質含有碳、氫、氧元素
• C． 該物質含有碳、氫原子個數(shù)比是1：4
• D． 該物質含有碳、氫原子個數(shù)比是1：2

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律，由生成物可以初步確定該物質中含有碳元素和氫元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氫元素的質量和與該物質的質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．化合物原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質量比}{相對原子質量比}$，可以計算出該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比．

解答 解：44gCO₂中含有碳元素的質量為：4.4g×$\frac{12}{12+16×2}$×100%=12g，36g水中含有氫元素的質量為：36g×$\frac{1×2}{1×2+16}$×100%=4g，生成物44g二氧化碳和36g水所含碳、氫元素的質量和=12g+4g=16g，與該物質的質量恰好相等，則該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素．
A、由上述分析可知，該該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，故選項說法正確．
B、由上述分析可知，該該物質中一定含有碳、氫兩種元素，不含氧元素，故選項說法錯誤．
C、化合物原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質量比}{相對原子質量比}$，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為$\frac{12g}{12}$：$\frac{4g}{1}$=1：4，故選項說法正確．
D、化合物原子的個數(shù)比=$\frac{元素的質量比}{相對原子質量比}$，則該物質分子中碳原子和氫原子的個數(shù)比為$\frac{12g}{12}$：$\frac{4g}{1}$=1：4，故選項說法錯誤．
故選：AC．

點評 本題難度稍大，主要考查了質量守恒定律、化學式的計算，解題的關鍵是根據(jù)質量守恒定律確定確定物質的元素組成．