Question

17．碳酸鈉和碳酸氫鈉是初中化學教材中出現(xiàn)的兩種常見的鹽，同時也是日常生活中有重要應用的物質，下面是陽陽小組進行的研究性學習過程，請你參與并回答相關問題．
【查閱資料】
（1）相同條件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強；
（2）20℃時，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分別為21.3g和9.6g；
（3）NaHCO₃在270℃時能發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不易分解；
（4）Ca（HCO₃）₂易溶于水．
【探究過程】
實驗一：亮亮同學用酸堿度的差異鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃．他應該選用pH試紙測定相同條件下兩種溶液的PH，則pH較大的是Na₂CO₃．
實驗二：小明同學用加熱的方法鑒別兩種物質，具體操作為分別取等量的兩種固體放于試管內加熱至270℃以上，并通入澄清石灰水．
實驗三：小麗同學也想出了一種辦法，取兩種固體配制成溶液后，分別滴加過量澄清石  灰水，結果都產(chǎn)生了白色沉淀，與小麗預想的只有碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象不符，小麗詢問老師后得知，碳酸氫鈉溶液也能與石灰水反應，請你將她的化學方程式補充完整：Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．
實驗四：陽陽同學想利用物理方法鑒別兩種物質，請你參與設計實驗20℃時，各取11g兩種樣品與燒杯中，分別放入100g水中，充分溶解，
若燒杯內有白色固體剩余為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉
【交流總結】通過本組同學的探究，作為組長的陽陽同學根據(jù)已有的知識及實驗情況，總結出了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法主要有：
①通過溶解度差異來鑒別       
②加入澄清石灰水進行鑒別
③用加熱的方法進行鑒別       
④通過酸堿度差異來鑒別
你認為其中可行的是①③④（填序號）．

Answer 1

分析 實驗一：根據(jù)實驗室常用pH試紙測定溶液的pH值，相同條件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強進行分析；
實驗二：根據(jù)NaHCO₃在270℃時能發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不易分解進行分析；
實驗三：根據(jù)質量守恒定律進行分析；
實驗四：根據(jù)20℃時，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分別為21.3g和9.6g進行分析；
【交流總結】根據(jù)探究過程中的實驗進行分析．

解答 解：實驗一：實驗室常用pH試紙測定溶液的pH值，相同條件下，Na₂CO₃溶液比NaHCO₃溶液的堿性強，所以應該選用pH試紙測定相同條件下兩種溶液的PH，則pH較大的是：Na₂CO₃；
實驗二：NaHCO₃在270℃時能發(fā)生反應：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃受熱不易分解，所以用加熱的方法鑒別兩種物質，具體操作為分別取等量的兩種固體放于試管內加熱至270℃以上，并通入澄清石灰水；
實驗三：在化學反應前后，原子個數(shù)不變，所以Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O；
實驗四：20℃時，Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度分別為21.3g和9.6g，所以用物理方法鑒別兩種物質，設計的實驗是：20℃時，各取11g兩種樣品與燒杯中，分別放入100g水中，充分溶解，若燒杯內有白色固體剩余為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；
【交流總結】通過分析探究過程中的實驗，鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法可行的是：①③④．
故答案為：實驗一：pH試紙，Na₂CO₃；
實驗二：分別取等量的兩種固體放于試管內加熱至270℃以上，并通入澄清石灰水；
實驗三：CaCO₃↓；
實驗四：20℃時，各取11g兩種樣品與燒杯中，分別放入100g水中，充分溶解，若燒杯內有白色固體剩余為碳酸氫鈉；否則為碳酸鈉；
【交流總結】①③④．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行解答．