Question

（2012?廣西）工業(yè)上常用赤鐵礦石（主要成分是Fe₂O₃）來冶煉生鐵．
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為

7：3

；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

70%

．
（2）用640t含氧化鐵75%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

相對分子質(zhì)量

×100%，進行分析解答．
（2）由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為（56×2）：（16×3）=7：3；氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

56×2

56×2+16×3

×100%=70%．
（2）設(shè)理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160            112
640t×75%    （1-4%）x  

160

112

=

640t×75%

(1-4%)x

      x=350t
故答案為：（1）7：3；70%；（2）理論上可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵的質(zhì)量為350t．

點評：本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算、化學(xué)式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．