Question

8g苛性鈉與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，所得溶液溶質質量分數(shù)為26.5%，求所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

分析：由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成鹽和水，因此得到的氯化鈉溶液的質量應等于氫氧化鈉和稀鹽酸的質量之和，把氫氧化鈉的質量代入化學方程式就可求出參與反應的稀鹽酸中溶質的質量和生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)溶質的質量=溶質的質量溶液中溶質的質量分數(shù)，就可求出氯化鈉溶液的質量，從而求出稀鹽酸的質量．

解答：解：設生成的氯化鈉的質量為x，所用的稀鹽酸中溶質的質量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5  58.5
8g     y       x

40

58.5

=

8g

x

  x=

58.5×8g

40

=11.7g
則生成的氯化鈉溶液的質量為

11.7g

26.5%

=44.2g

40

36.5

=

8g

y

  y=

8g×36.5

40

=7.3g
則所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為

7.3g

44.2g-8g

×100%=20.2%
答：所用稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為20.2%．

點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關物質的質量和有關溶質質量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．