Question

實驗室有一瓶干燥、純凈的高錳酸鉀樣品，某同學取了8g該高錳酸鉀樣品加熱，記錄的反應時間與剩余固體的質量的情況如表：

加熱時間	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量（g）	8	7.8	7.5	7.36

（1）t₀～t₃時間段生成氧氣的質量是

 

g．
（2）反應完全后剩余固體質量為7.2g，試通過計算說明固體剩余物是什么？各有多少克？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據質量守恒定律，由圖示可知t₀～t₃時間段生成氧氣的質量是；
（2）根據質量守恒定律，計算出生成氧氣的質量，進而計算出剩余各固體的質量；

解答：解：（1）根據質量守恒定律，t₀～t₃時間段生成氧氣的質量是8g-7.5g=0.5g；
（2）完全反應生成氧氣的質量：8g-7.2g=0.8g；
根據化學反應，反應完全后剩余固體為錳酸鉀，二氧化錳；
設生成錳酸鉀的質量為x，生成二氧化錳的質量為y；
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
           197    87  32
            x     y   0.8g

197

x

=

32

0.8g

，

87

y

=

32

0.8g

x=4.925g，y=2.175g
答：通過計算說明固體剩余物是錳酸鉀4.925g，二氧化錳2.175g；

點評：高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，生成的氧氣逸出，所以固體之間的質量差即為生成氧氣的質量．