【題目】我市某校化學興趣小組利用圖裝置進行硫燃燒現(xiàn)象及酸雨危害模擬實驗,

1)按圖裝置連接儀器,裝好藥品,塞緊膠塞;

2)用放大鏡聚強光引燃硫粉,可觀察到硫粉燃燒時發(fā)出明亮的_______色火焰

3)冷卻后,用注射器向廣口瓶中噴水,可觀察到:

①綠葉變黃 ②小燒杯里收集到一定量的液體; ③氧化銅粉末逐漸消失,溶液變成藍色.

4)取出小燒杯里收集到的液體進行檢驗,結果該溶液為酸性(樣品)

(提出問題)小燒杯里剛收集到的樣品中溶質是什么?

(查閱資料)①SO2易溶于水,化學性質與二氧化碳有相似之處;②H2SO3易被氧化物為H2SO4;③BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應;BaSO4既不溶于水,也不溶于鹽酸.

(作出猜想)

猜想Ⅰ:樣品中溶質含有H2SO3;猜想Ⅱ:樣品中溶質含有H2SO4;猜想Ⅲ:樣品中溶質含有_______________________(填化學式)

(實驗探究)

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

向剛收集到的樣品中滴加過量的BaOH2溶液,過濾

有白色沉淀生成

猜想 _________正確

向白色沉淀中加入足量的 _________

沉淀不溶解

(交流討論)

1)向剛收集到的樣品中滴加過量的Ba(OH)2溶液的目的是_____________________

2)酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應類型上看主要反應屬于___________

(拓展延伸)

SO2氣體可用氫氧化鈉溶液吸收,反應原理是______________(用化學方程式表示)

【答案】藍紫 H2SO3H2SO4 稀鹽酸 讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀 置換反應 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

【解析】

2)硫在氧氣中燃燒時,發(fā)出明亮的藍紫色火焰,并放出熱量;故填:藍紫。
[作出猜想]酸雨中的溶質可能是H2SO4;也可能是H2SO3;還可能既有H2SO3又有H2SO4;故填:H2SO3H2SO4。
[實驗探究]H2SO3H2SO4都能與BaOH2反應生成白色沉淀,但BaSO3不溶于水,能與鹽酸反應;BaSO4既不溶于水,也不溶于鹽酸;所以可向樣品中加入BaOH2生成白色沉淀,再用鹽酸驗證白色沉淀是BaSO3還是BaSO4,或者兩種都有,從而驗證樣品中溶質的成分。
向沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀不溶解說明沉淀中只有硫酸鋇,故填:。
[交流討論]
1)向剛收集到的樣品中滴加過量的BaOH3溶液的目的是讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀;
故填:讓樣品中的溶質完全反應生成沉淀。
2)酸雨能腐蝕金屬制品,從基本反應類型上看主要反應屬于置換反應;故填:置換反應。
[拓展延伸]
二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水,反應的化學方程式為:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;故填:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。

練習冊系列答案
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A

B①②③④

C①②

D①②③

4)小明同學收集到一杯有臭味的渾濁污水,先用濾紙進行過濾,過濾時所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ,過濾后發(fā)現(xiàn)水雖然變清,但是依舊有臭味,能夠除去臭味的方法是 。

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