Question

在實驗探究過程中，如果有多種因素同時影響某一實驗結(jié)果，當我們要探究其中的一種因素時，就要使其他因素保持不變，以探究此種因素對實驗結(jié)果的影響。下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
通過分析上述數(shù)據(jù)得出的結(jié)論不正確的是：

A．對比實驗1和2、4和5，可得出固體反應物的表面積越大，反應越快的結(jié)論。

B．表明反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，反應越快的只有2和5

C．表明反應體系的溫度越高，反應越快的只有6和7。

D．實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近（約15℃），推測其原因是：所有反應中，金屬質(zhì)量和硫酸體積均相等，且金屬完全反應，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近。

Answer 1

B

解析試題分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析判斷。
A、由于實驗1和2、4和5，在稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)、體積、溫度、金屬的質(zhì)量等因素方面相同，而發(fā)現(xiàn)絲狀金屬與酸反應所消耗的時間遠大于粉末狀金屬，結(jié)合粉末狀金屬與稀硫酸接觸要比絲狀金屬與稀硫酸接觸更充分，可得出固體反應物的表面積越大反應越快的結(jié)論，故A正確；
B、實驗2和5，在控制其它影響因素相同的條件，使用不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，結(jié)果得到反應物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大反應越快；而實驗1和3、4和6四個實驗進行對比也可以得到相同的結(jié)論，因此，B不正確；
C、只有實驗6和7僅溶液溫度不同而其它因素均相同，因此，對于所使用稀硫酸的溫度對實驗結(jié)果的影響，只能通過這兩個實驗進行對比可得到，故C正確；
D、由于反應為等質(zhì)量金屬完全反應，所放出相等的熱量可使等體積的硫酸溶液升高的溫度基本一致，所以有反應前后溶液的溫度變化值相近，故D正確。故選B
考點：影響化學反應速率的因素探究
點評：控制變量進行對比實驗，是研究受多種因素影響的變化的各因素對實驗結(jié)果的影響的常用方法，要求學生在平時的學習中要學會控制實驗變量法。