Question

（2002?云南）（1）銅不能置換鹽酸、稀硫酸中的氫，但能和硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體．銅與濃硝酸的反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，其中，氣體X的化學(xué)式為

NO₂

．
（2）航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH₄ClO₄）的混合物作固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解，同時(shí)生成四種氣體：兩種是空氣中的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl₂），還有一種氣體是水蒸氣，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力，試寫出其中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁

4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃

；
②高氯酸銨受熱分解

2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出X的化學(xué)式．
（2）①根據(jù)反應(yīng)物為鋁和氧氣，生成物為氧化鋁，反應(yīng)的條件為加熱即可寫出反應(yīng)方程式；
②根據(jù)反應(yīng)物為高氯酸銨（NH₄ClO₄）；生成物為氮?dú)�、氧氣、氯氣、水蒸氣；反�?yīng)條件為加熱，故可書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）由銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后的元素種類、原子的種類和個(gè)數(shù)不變；
由方程式可知Cu、H原子的個(gè)數(shù)前后相等，反應(yīng)前共4個(gè)N原子，反應(yīng)后應(yīng)有2個(gè)N原子，則X中應(yīng)有2個(gè)N原子；反應(yīng)前共12個(gè)O原子，反應(yīng)后現(xiàn)有8個(gè)O原子，則X中應(yīng)有4個(gè)O原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，則X的化學(xué)式為NO₂，
故答案為：NO₂．
（2）①由題意可知：反應(yīng)物為鋁和氧氣、生成物為氧化鋁、反應(yīng)條件為加熱，故可書寫化學(xué)方程式為：4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃；
②由題意，先推測(cè)：兩種氣體是空氣中的主要成分為氮?dú)夂脱鯕猓挥种�其它生成物、反�?yīng)條件，故可書寫化學(xué)方程式為：2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O；
故答案為：4Al+3O₂

△   .

2Al₂O₃；2NH₄ClO₄

△   .

N₂↑+2O₂↑+Cl₂↑+4H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)化學(xué)式的確定，學(xué)生應(yīng)能利用質(zhì)量守恒定律中的守恒思想來解答，并認(rèn)識(shí)守恒法在解題中的重要作用；確定反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，正確書寫化學(xué)方程式；并且掌握書寫化學(xué)方程式的方法和步驟．