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6.化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.下列化學反應不屬于四種基本類型的是( 。
A.3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4B.2KMnO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO32D.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

分析 初中階段學習了四種基本反應類型:化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.化合反應是指有兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應;分解反應是指有一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應;有一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應;兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應.

解答 解:A、屬于化合反應,故選項錯誤;
B、分解反應,故選項錯誤;
C、屬于置換反應,故選項錯誤;
D、不屬于四大基本反應類型,故選項正確.
故選D.

點評 本考點考查了化學基本反應類型,可以根據反應類型的特點來判斷,如“多變一”屬于化合反應,“一變多”屬于分解反應等.基本反應類型是中考的重要考點之一,一定要認真把握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.20℃時,在盛有50g水的燒杯中加入15g固體X(不含雜質),充分溶解后,逐漸升溫,并測定不同溫度時析出固體X的質量.測定結果記錄如表:
溶液的溫度/℃2035506575
析出固體X的質量/g10.48.05.000
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響,請回答下列問題.
(1)35℃時,該溶液的質量是57g;
(2)65℃時,該溶液是Ⅲ(選填編號);
Ⅰ.飽和溶液Ⅱ.不飽和溶液Ⅲ.無法判斷
(3)根據下表溶解度與溶解性的關系,可知X屬于可溶物質;
溶解性易溶可溶微溶難溶(或不溶)
溶解度(20℃)>101-100.01-1<0.01
(4)50℃時,使燒杯中析出的5g固體X全部溶解,至少加入25g水.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.閱讀材料,回答問題:
【材料1】氯元素(Cl)是一種重要的非金屬元素,氯氣是雙原子分子,在通常情況下為黃綠色氣體.
【材料2】氯原子在化學反應中易得到1個電子,達到8電子的穩(wěn)定結構,氯氣化學性質很活潑,具有較強的氧化性,能與多種金屬和非金屬直接化合,還能與水、堿等化合物反應.
【材料3】燃燒不一定要有氧氣參加,任何發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的化學反應,都可以叫做燃燒,氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫(HCl).
(1)氯氣的化學式為Cl2,一個氯分子所含質子總數為34.
(2)請總結氯氣的有關化學性質:氯氣化學性質很活潑,具有較強的氧化性,能與多種金屬和非金屬直接化合,還能與水、堿等化合物反應;氫氣可以在氯氣中燃燒生成氯化氫.

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

14.如圖1,浙江在線《水能滅火,可是昨天這場雨,卻在一起火災當中充當了“油”的角色》報道:長掛車一路撒“火種”江南大道“電光石火”!這一切都是因為一輛載有20多噸電石的大貨車.據介紹,電石,化學名稱碳化鈣(CaC2)不可燃,是一種有機合成化學工業(yè)的基本原料,化學性質非常活潑,遇水后能激烈反應產生乙炔(C2H2)氣體和氫氧化鈣,釋放出大量的熱.乙炔氣體不易溶于水,密度比空氣略。埢卮穑
(1)請寫出碳化鈣遇水后的化學方程式:CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca(OH)2 
(2)根據上述信息,你認為如果在實驗室要收集乙炔氣體,最好采用圖2中的A、C.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

1.交警用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測司機是否酒后駕車,酒中的乙醇分子可以使橙紅色重鉻酸鉀變?yōu)榫G色硫酸鉻,重鉻酸鉀(K2Cr2O7)中鉻元素的化合價是(  )
A.+3B.+5C.+6D.+7

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

11.某溫度下MgCl2飽和溶液溶質的質量分數為40%,在足量此溶液中加入4.6克無水MgCl2,最終析出水合晶體40.6克,則該水合晶體的化學式為(  )
A.MgCl2.2H2OB.MgCl2.5H2OC.MgCl2.6H2OD.MgCl2.10H2O

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中,已知鐵元素的質量分數為56%,則CaCO3的質量分數可能是( 。
A.5%B.15%C.25%D.35%

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

15.下列各組物質中,屬于單質的是E,化合物的是A,純凈物的是AE,混合物的是BCD,氧化物的是A.(均填序號)
A、冰水混合物   B、清新的空氣   C、過氧化氫(H2O2)溶液   D、氧氣和臭氧E、氮氣和液氮.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.(1)已知:水的密度為1.0g/mL.實驗室配制50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液,需要稱取氯化鈉2.5 g,需要量取水47.5g.
(2)配制的操作示意圖如圖所示,該實驗的正確操作順序為CBDEA (填字母序號).

(3)經檢測,所配制溶液的溶質質量分數偏小,其原因可能是①②③(填序號).
①氯化鈉固體不純                   ②稱量時,砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時,仰視讀數               ④裝瓶時,有少量溶液灑出
(4)A中玻璃棒的作用是加速溶解. 
(5)用規(guī)格為50mL (填“10mL”、“50mL”或“100mL”)的量筒取所需要的水,倒入盛有氯化鈉的燒杯中.
(6)溶解時必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒.

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