Question

（9分）實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)。
（1）配制200g質量分數(shù)為4％的氫氧化鈉溶液。需要氫氧化鈉固體的質量為     g。
（2）配制過程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是 ，
其作用是              。
（3）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示：

①要得到此變化曲線，所進行的操作是     （填字母）。
A．將鹽酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中
B．將氫氧化鈉溶液滴加到鹽酸溶液中
②b點對應的溶液中的溶質為     （寫化學式)。
（4）恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數(shù)鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）。                                

Answer 1

（1）8   （2）玻璃棒    攪拌，加速溶解
（3）①B ②NaCl、NaOH      （4）2.92%

（1）根據溶質的質量分數(shù)的計算公式可求出氫氧化鈉的質量；
（2）配制溶液時要用玻璃棒不斷攪拌，加速固體溶質的溶解；
（3）根據pH的變化情況判斷酸堿的相互滴加情況和混合液中的溶質成分；
（4）當pH=7時，兩者恰好完全反應，利用圖象和此時參加反應的氫氧化鈉溶液的質量；然后利用化學方程式的計算可求出參加反應的鹽酸中氯化氫的質量，從而計算出其溶質的質量分數(shù)
（4）設鹽酸溶液中溶質的質量為x         （設、答共1分）
NaOH  +  HCl =  NaCl + H₂O               （1分）
40      36.5
20g×4%    x
x=0.73g                                （1分）
0.73g/25g×100%=2.92%                      （1分）