Question

1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為確定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了如表所示的實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	石灰石的質(zhì)量/g	加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	剩余固體質(zhì)量/g
實(shí)驗(yàn)1	20	40	8.0
實(shí)驗(yàn)2	20	60	3.5
實(shí)驗(yàn)3	20	80	3.5

（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.5%．
（2）計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 首先正確寫(xiě)出方程式，然后根據(jù)題干內(nèi)容分析得出反應(yīng)后剩余固體即為雜質(zhì)，質(zhì)量差即為碳酸鈣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，就可以進(jìn)一步求出所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是20g-3.5g=16.5g；
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{16.5g}{20g}$×100%=82.5%；
（2）當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為40g時(shí)，剩余固體質(zhì)量為8.0g，說(shuō)明鹽酸完全反應(yīng)．
設(shè)40g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x，
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ +H₂O+CO₂↑
 100    73            
20g-8g   x
$\frac{100}{20g-8g}=\frac{73}{x}$
x=8.76g
實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.76g}{40g}$×100%=21.9%
答案：
（1）82.5%；
（2）實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.9%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．