Question

5．化學興趣小組的同學在探究堿的化學性質時，完成了如圖1所示的兩個實驗．實驗后，小明同學將廢液倒入同一廢液缸中，發(fā)現混合廢液渾濁并顯紅色．請你完成下列問題：

（1）A實驗中發(fā)生反應的現象為溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）廢液中，能使酚酞溶液變紅的物質可能是哪些呢？同學們對可能含有的物質進行確定，取一定量的廢液過濾，向濾液中逐滴加入稀鹽酸，根據反應現象得到如圖2所示的圖象．分析圖象數據得出，廢液中使酚酞變紅的物質一定是碳酸鈉和氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈣．寫出加入稀鹽酸沒有氣體生成的反應方程式HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（4）為了使以上廢液實現安全排放，你的做法是滴加適量的稀鹽酸．

Answer 1

分析 氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；
碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉；
碳酸鈉溶液、氫氧化鈣溶液都是顯堿性溶液，都能使酚酞試液變紅色；
稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳．

解答 解：（1）A實驗中，隨著稀鹽酸不斷加入，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，當恰好完全反應時溶液顯中性，因此實驗現象是溶液由紅色變成無色．
故填：溶液由紅色變成無色．
（2）B實驗中，碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，發(fā)生反應的化學方程式是：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
故填：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=2NaOH+CaCO₃↓．
（3）由如圖2所示的圖象可知，產生了氣體，說明廢液中含有碳酸鈉，廢液中含有碳酸鈉時則一定不含有氫氧化鈣，這是因為碳酸鈉和氫氧化鈣不能共存，因此廢液中使酚酞變紅的物質一定是反應生成的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉；
加入稀鹽酸時，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，沒有氣體生成的反應方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
故填：碳酸鈉和氫氧化鈉；氫氧化鈣；HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（4）為了使以上廢液實現安全排放，應該加入適量的稀鹽酸，把碳酸鈉、氫氧化鈉轉化成氯化鈉，從而實現無污染排放．
故填：滴加適量的稀鹽酸．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．