Question

某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：

表中m的值為         ；

原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

   

Answer 1

【答案】（1）5.8　�。�2）71.25%

【解析】

試題分析：（1）從表中數(shù)據(jù)可知：第一次生成沉淀為2.9g，第二次加入氫氧化鈉鈉溶液的質量是第一次的2倍，則生成沉淀的質量也是第一次的2倍。應為2.9g×2=5.8g。

（2）比較三、四兩次的數(shù)據(jù)可知，第三次反應已經(jīng)完全發(fā)生。可知：最終生成沉淀的質量為8.7g。可利用MgCl₂與Mg(OH)₂的質量關系進行求解。具體解題過程如下：

解：設原固體混合物中MgCl₂的質量為x

         MgCl₂  + 2NaOH==Mg(OH)₂↓ + 2NaCl                 

          95               58

          x               8.7g                                         

95:58=x:8.7g  

               x=14.25g                                   

       原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為：×100%=71.25%                       

    答：原固體混合物中MgCl2的質量分數(shù)為71.25%