9．下列有關(guān)物質(zhì)的比較推理中正確的是（　　）
A．燒堿屬于堿，故純堿也屬于堿
B．生鐵比純鐵硬，故黃銅比純銅硬
C．稀硫酸和稀鹽酸是不同的酸，故化學(xué)性質(zhì)完全不同
D．廚房洗滌劑對油污有乳化作用，故汽油對油污也有乳化作用

分析 根據(jù)純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽；生鐵是鐵碳合金，黃銅是由銅和鋅的合金；合金的硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；稀硫酸和稀鹽酸都具有酸的通性；汽油是能夠溶解油污，不是乳化作用進(jìn)行解答．

解答 解：A、純堿是碳酸鈉的俗稱，碳酸鈉屬于鹽，故A錯誤；
B、生鐵是鐵碳合金，黃銅是由銅和鋅的合金；合金的硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大，故B說法正確；
C、稀硫酸和稀鹽酸都具有酸的通性，故C錯誤；
D、廚房洗滌劑對油污有乳化作用，而汽油是能夠溶解油污，不是乳化作用，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)中的常用的思維方法--推理，屬于易錯題型，推理法是重要的思維方法，根據(jù)已有的知識，推測未知的領(lǐng)域，要細(xì)心，符合事實、規(guī)律，不要盲目推理．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為了測定某含雜質(zhì)的黃銅（銅鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)中不含銅、鋅元素，雜質(zhì)不溶于水，不與其它物質(zhì)反應(yīng)），某化學(xué)小組進(jìn)行了如下實驗：

（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的質(zhì)量是20g；
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%；
（3）向過濾后所得濾液中加入87.4g水，計算最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確至0.1% ）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（　　）
A．t2℃時，A，B兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．t1℃時，195克A物質(zhì)的飽和溶液中含有45克A物質(zhì)
C．將C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液可以采取升高溫度的辦法
D．將t1℃時，A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是A=B＞C

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點．

（1）圖1所示的微觀示意圖中，能表示化合物的是B（填字母序號）
（2）圖2中的A、B、C、D表示四種物質(zhì)，在高溫條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．
①每個A分子是由5個原子構(gòu)成的．
②反應(yīng)后，生成C和D兩種粒子的個數(shù)比為1：3．
③下列結(jié)論中，正確的是ad．
a．B和C屬于氧化物          b．反應(yīng)前后各元素化合價均發(fā)生改變 
c．反應(yīng)前后分子的個數(shù)沒有改變        d．A物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實驗小組的同學(xué)設(shè)計了探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序方案．其中所選試劑組合正確的是（　�。�
A．硫酸亞鐵溶液、銅、銀B．硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液
C．硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、銀D．稀硫酸、鐵、銅、銀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是（　�。�
A．小蘇打B．食鹽C．蔗糖D．食醋

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

1．把足量鋅粒加入裝有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學(xué)們設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：
一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實驗數(shù)據(jù)表
鹽酸溶液
濃度		反應(yīng)開始時酸溶液的
溫度		反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的
氣體體積		反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生
氣體體積
5%20℃10mL60mL
10%20℃19mL118mL
15%20℃28mL175mL
5%35℃28mL60mL
10%35℃72mL118mL
15%35℃103mL175mL
（1）鋅粒和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（2）分析實驗數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)，影響鋅和酸反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時溶液溫度．
（3）可以通過比較反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應(yīng)的快慢．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，加快反應(yīng)速率．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的常用方法，下列推理中，正確的是（　�。�
A．置換反應(yīng)中有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于置換反應(yīng)
B．分子、原子可以構(gòu)成物質(zhì)，所以物質(zhì)一定是由分子、原子構(gòu)成的
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價，所以非金屬元素一定顯負(fù)價
D．化合物是含不同元素的純凈物，則含不同種元素的純凈物一定是化合物

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在pH=11的溶液中能大量共存的離子是（　�。�
A．Ba2+、Cl-、K+、NO3-B．Cu2+、SO42-、K+、NO3-
C．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Na+、CO32-、NH4+、Cl-、

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