用質(zhì)量守恒定律解釋氯酸鉀分解后為什么剩余固體質(zhì)量會減少？
氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和．其中反應(yīng)前氯酸鉀是固體，反應(yīng)后生成的氯化鉀是固體，氧氣是氣體．因此剩余固體（氯化鉀）的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量（減少的是氧氣的質(zhì)量）；故答案為：氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氯酸鉀的質(zhì)量等于氯化鉀和氧氣的質(zhì)量和，氧氣逸出，剩余固體的質(zhì)量小于氯酸鉀的質(zhì)量．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

鈣是維持人體正常功能所必需的元素．鈣爾奇是常用的補鈣劑，主要成分是CaCO3，鈣爾奇每片2.0g．取1片鈣爾奇，放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中，其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)（其它成分與鹽酸不反應(yīng)）．燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g．試計算：
①反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳______g，是______mol；
②每片鈣爾奇中含碳酸鈣______mol；
③服用鈣爾奇通常一日2次，每次1片．則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為______g．
④根據(jù)化學(xué)方程式列式計算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.01%）______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

氣體參與或生成氣體的化學(xué)反應(yīng)，實驗前后稱量，符合如圖所示的實驗是______
A、盛稀鹽酸的敞口燒杯中加入鋅
B、鎂帶在耐高溫容器中密封加熱
C、鐵露放在空氣中生銹
D、______．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列各項中①原子數(shù)目；②分子數(shù)目；③原子種類；④物質(zhì)的總質(zhì)量；⑤分子的種類．在化學(xué)變化前后，肯定不會改變的是______；肯定會改變的是______；可能改變也可能不變的是______．（填寫對應(yīng)選項）

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)方程式：NH4NO3+NaOH═NaNO3+NH3↑+X．，則X的化學(xué)式為（　　）
A．N2OB．NOC．H2O2D．H2O

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�
A．2g磷與1g氧氣充分反應(yīng)后生成3gP2O5
B．1g硫S與1gO2充分反應(yīng)生成2gSO2
C．2gMg與16gO2充分反應(yīng)后生成18gMgO
D．16gC與2gO2充分反應(yīng)生成18gCO2

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某物質(zhì)W在氧氣中充分燃燒后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧氣為6.4克，則W中所含有的元素判斷正確的是（　　）
A．一定含有C、H元素，不含O元素
B．一定含有C、H元素，可能有O元素
C．一定含有C、H、O三種元素
D．條件不足，不能判斷

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

①在化學(xué)反應(yīng)中，80g A和2g B恰好完全反應(yīng)，生成40g D，則生成C的質(zhì)量是______g
②在化學(xué)反應(yīng)中，3g A和足量B反應(yīng)，可得11g C．如有12g A，能和______g B完全反應(yīng)
③若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為______g．
④將m克A和n克B混合，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C．待反應(yīng)完畢后生成 C的質(zhì)量______
A、=（m+n）克 B、＞（m+n）克 C、＜（m+n）克 D、≤（m+n）克
⑤、將20g甲、5g乙、8g丙三種純凈物混合，在密閉容器中加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng) 分析可知：反應(yīng)后混合物中含有5g甲，16g丙，還含有一種新物質(zhì)丁，則丁物 質(zhì)的質(zhì)量是______A、12g B、9g C、4g D、17g．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)方程式2AB+B2═2C中的C的化學(xué)式是（　�。�
A．AB2B．A2B2C．A2B4D．A2B

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