【題目】現(xiàn)有A~G七種物質(zhì),已知A是赤鐵礦的主要成分,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,G溶液為藍(lán)色,它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D:_____
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來煉鐵,寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____。
(3)寫出物質(zhì)C與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
【答案】FeSO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
A是赤鐵礦的主要成分,則A是氧化鐵,氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳和鐵,所以C是鐵;E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,且E的稀溶液能和鐵反應(yīng),所以E是稀硫酸,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;G溶液為藍(lán)色,則G是銅鹽,鐵和銅鹽發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和亞鐵鹽,所以D是硫酸亞鐵,B是氫氣,F是銅,帶入驗(yàn)證完成相關(guān)的問題。
(1)D是FeSO4,故填:FeSO4。
(2)反應(yīng)①是一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳,所以反應(yīng)的方程式為:,故填:。
(3)因?yàn)?/span>C是鐵,E是稀硫酸,鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,故填:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近十年來,隨著生活水平的提高,電瓶車已經(jīng)走入千家萬戶,極大方便民眾日常出行的同時,廢舊電瓶車如何處理顯得越來越重要。我校研究性學(xué)習(xí)小組欲從某廢棄電瓶車的電池(主要含有LiMn2O4和碳粉)中提取二氧化錳,其部分工藝流程如圖:
(1) MnO2 中錳的化合價是_____。
(2)操作1中需要使用玻璃棒,其作用是_____,廢液中一定含有的金屬元素是_____。(寫名稱)。
(3)操作2的名稱是_____,寫出該操作中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
(4)你認(rèn)為回收廢舊電瓶車有何意義?_____(寫一點(diǎn)即可)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】兩瓶氫氧化鈉溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1%和3%,因標(biāo)簽腐蝕無法辨認(rèn),現(xiàn)將兩瓶溶液分別編號為A、B,利用定量實(shí)驗(yàn)法進(jìn)行區(qū)分,請?zhí)顚懴卤怼?/span>
序號 | 實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)記錄 |
1 | 取1mL的氫氧化鈉溶液A,滴加2滴無色酚酞溶液,振蕩 | _____溶液變成紅色(填溶液名稱) |
2 | 向步驟1溶液再滴加3%的稀硫酸,邊滴邊振蕩,溶液剛好變成無色時停止滴加 | 用去稀硫酸x滴 |
3 | 取_____mL氫氧化鈉溶液B,再滴加_____,振蕩后觀察 | 現(xiàn)象同實(shí)驗(yàn)步驟1 |
4 | 向步驟3溶液再滴加_____%的稀硫酸,邊滴邊振蕩,溶液剛好變成無色時停止滴加 | 用去稀硫酸y滴 |
寫出上述中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果x、y,如何確定溶液A和B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?答:_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校九年級“我們愛化學(xué)”活動小組的同學(xué),在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時,完成了如圖所示的A、B兩個實(shí)驗(yàn)。請你回答下列問題:
(1)A實(shí)驗(yàn)中酚酞的作用是_____,所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。
(2)B實(shí)驗(yàn)中可觀察到的現(xiàn)象是_____;Na2CO3的俗名是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)后,將兩支試管中的廢液都倒入廢液杯C中,發(fā)現(xiàn)混合廢液渾濁并顯紅色。
(分析思考)同學(xué)們經(jīng)過思考一致認(rèn)為,混合廢液顯紅色是B實(shí)驗(yàn)后試管中的溶質(zhì)與A實(shí)驗(yàn)后試管中的酚酞反應(yīng)的結(jié)果。
(提出問題)B實(shí)驗(yàn)后試管中的溶質(zhì)是什么?
(作出猜想)猜想一:試管中的溶質(zhì)是NaOH;猜想二:試管中的溶質(zhì)是_____;猜想三:試管中的溶質(zhì)是Ca(OH)2和NaOH。
(實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證)華雪同學(xué)利用廢液杯C中的混合廢液來確定B實(shí)驗(yàn)后試管中的溶質(zhì):將一定質(zhì)量的廢液過濾,取10g濾液并向其中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,當(dāng)加入稀鹽酸的質(zhì)量為20g時反應(yīng)完全,繼續(xù)加入稀鹽酸,氣體的質(zhì)量不再增加,根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得到如上最右圖所示的圖像。
(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)定性結(jié)論:分析圖像得出:猜想二是正確的,產(chǎn)生的氣體是_____(填化學(xué)式);猜想一和猜想三是錯誤的,原因是_____。
定量結(jié)論:10g廢液中含有Na2CO3_____g;NaOH_____g。
(拓展提升)①請另外設(shè)計一個實(shí)驗(yàn),定性證明上述猜想二是正確的:_____。
②測定C燒杯內(nèi)上層清液的pH的方法是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實(shí)驗(yàn)探究小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究(如圖甲)
(1)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。
(2)興趣小組用pH探測儀測得燒杯內(nèi)溶液pH的變化(如圖乙),則實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管所加入的X溶液是__________________。
(3)興趣小組鑫瑞同學(xué)用溫度傳感器測得燒杯內(nèi)溫度變化圖像(如圖丙) (實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好,熱量散失忽略不計),該圖說明該中和反應(yīng)_________________(吸熱或者放熱),為確定A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)成分,該同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)。
操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
從燒杯內(nèi)取少量溶液,向溶液中加入酚酞溶液 | ________ | A點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為___________ |
[實(shí)驗(yàn)反思]
實(shí)驗(yàn)小組其他同學(xué)也繪制了實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化圖像(如圖丁)(實(shí)驗(yàn)過程中保溫良好,熱量散失忽略不計)。實(shí)驗(yàn)中各同學(xué)所得溫度變化圖像不同的原因可能是_____________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,下列分析不正確的是( 。
A.50℃時,三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A>B>C
B.20℃時,等質(zhì)量的A、C兩物質(zhì)的飽和溶液所含溶質(zhì)質(zhì)量一定相等
C.若A中混有少量B可采用降溫結(jié)晶的方法提純A
D.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B>C=A
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備,測定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時氣體壓強(qiáng)的變化,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
(1)開始一段時間氣體壓強(qiáng)幾乎不變,其原因是什么?
(2)寫出m點(diǎn)時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知甲酸(HCOOH)具有揮發(fā)性,在熱的濃硫酸中分解生成一氧化碳和水。用下圖微型實(shí)驗(yàn)裝置制取CO,然后用純凈干燥的CO還原Fe3O4,并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物。
①堿石灰固體(主要成分CaO和NaOH)的作用是____________________。
②寫出B中Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
③此套裝置有何不足,請你寫出改進(jìn)的措施______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海水中的資源豐富,可以制備金屬鎂,轉(zhuǎn)化過程如下:
(1)流程圖涉及的物質(zhì)中,屬于單質(zhì)的是________。
(2)HCl能與Mg(OH)2發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
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