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98g溶質質量分數為10%的硫酸與80g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求反應后所得溶液中溶質的質量分數．（結果保留一位小數）
【答案】分析：根據參加反應的硫酸的質量、溶質的質量分數，由反應的化學方程式計算出所得溶液中溶質的質量，進而由溶質的質量分數計算公式計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．
解答：解：設反應后所得溶液中溶質的質量為x，
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
       98    142
     98×10%  x
      x=14.2g
反應后所得溶液中溶質的質量分數為100%≈8.0%．
答：反應后所得溶液中溶質的質量分數為8.0%．
點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量（或生成沉淀的質量）．
練習冊系列答案
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課外活動小組的同學為確定某硫酸鈉和氫氧化鈉固體混合物中硫酸鈉的含量，他們取10g該固體混合物與98g溶質質量分數為10%的稀硫酸恰好完全反應．求：
（1）原混合物中硫酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量．

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；此時溶液的溶質質量分數是
 
．

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（1）98g10%的硫酸溶液中溶質的質量；
（2）原混合物中氫氧化鈉的質量；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

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