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19．X、Y兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）40℃時，X、Y兩種物質的溶解度相等．
（2）40℃時，把30g的X加入50g水中，充分溶解，得到該溫度下X的水溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，該溶液的質量為70g．
（3）從X、Y的混合物中分離X物質，一般采用降溫結晶方法．

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）據圖可以看出，40℃時，X、Y兩種物質的溶解度相等，故填：相等；   
（2）40℃時，X的溶解度是40g，故把30g的X加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，得到該溫度下X的水溶液是飽和溶液，溶液的質量是70g，故填：飽和；70g；
（3）X的溶解度隨溫度的升高變化明顯，故從X、Y的混合物中分離X物質，一般采用降溫結晶的方法，故填：降溫結晶．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列變化屬于化學變化的是（　�。�
A．電燈發(fā)光B．鹽酸除銹
C．工業(yè)制氧氣D．蛋清中加飽和硫酸銨溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

10．現(xiàn)有一包只含有氯化鈣雜質的粗鹽樣品．某校化學興趣小組的同學為測定該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數，稱取該粗鹽樣品10g，充分溶解于100g水中，再滴加適量的碳酸鈉溶液，產生沉淀的質量與加入碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．試計算：
（1）該粗鹽樣品中氯化鈣的質量分數．
（2）過濾后所得濾液中溶質的質量分數．（精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用化學用語填空：
①3個硫原子3S
②硝酸分子HNO3
③氫氧化鋁中鋁元素的化合價+3Al（OH）3
④人體缺乏后會引起貧血的元素Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中正確的是（　　）
A．鐵制品在潮濕的空氣中不易生銹
B．“真金不怕火煉”說明黃金的熔點高
C．鋁的金屬活動性比鐵強，則鋁制品比鐵制品更容易銹蝕
D．不銹鋼的抗腐蝕性強于純鐵，硬度大于純鐵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．巳知氯化鉀、硫酸鈉的溶解度隨溫度變化時曲線如圖所示．請回答以下問題：
（1）氯化鉀和硫酸鈉二者的飽和溶液溶質質量分數相等時的溫度為27℃、61℃．
（2）B點時兩者的飽和溶液降溫到A點溫度時，始終有晶體析出的物質是KCl （填化學式）．
（3）要想從90℃氯化鉀和硫酸鈉的混合飽和溶液中得到純凈的氯化鉀晶體需要在什么溫度范圍內27～61℃降溫結晶才行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．分析推理是化學中常用的思維方法，下列分析推理中正確的是（　　）
A．碳酸氫鈉溶于水后顯堿性，所以它是一種堿
B．白醋的pH值小于7，所以它呈酸性
C．某物質在20℃時溶解度是30g，所以在20℃時，溶質為30g的該物質的溶液一定是飽和溶液
D．氧化物是指氧元素與另一種化學元素組成的化合物，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖象中，一定能夠正確表示將一定量鐵片加入硫酸鋅和稀硫酸混合溶液中后，各物質的質量隨時間變化關系的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．碳酸鎂水合物是制備鎂產品的中間體．
【制取MgCO3•3H2O】工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO3•3H2O的方法如圖1：

（1）沉淀過程的化學方程式為：
MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO3•3H2O↓+2NaCl．
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為c（填字母）．
a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的溶液中鎂離子含量隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到沉淀產物如表26-1所示．
表26-1　不同反應溫度下的水合碳酸鎂
溫度（℃）產物
46.95MgCO3•3H2O
47.95MgCO3•3H2O
48.95MgCO3•3H2O
49.95Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O
則沉淀過程選擇的溫度為48.95℃，理由是此溫度下，Mg2+沉淀的速率較快，沉淀效率較高，且不會生成其它沉淀．
【測定MgCO3•3H2O的純度】
利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，以確定MgCO3•3H2O的純度．

依據實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ca（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應生成CaCO3的化學方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；D中堿石灰的作用為防止空氣中的CO2進入C裝置干擾實驗．
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是bc（填標號）．
a．在加入硫酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．為了縮短實驗時間，快速滴加硫酸
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在C裝置左側導管末端增添多孔球泡
（4）實驗中準確稱取15.0g樣品三份，進行三次測定，測得中生成CaCO3沉淀的平均質量為10.0g．請計算樣品中MgCO3•3H2O的純度（寫出計算過程）．92.0%
（5）小明認為應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由除了Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收的更完全外，還有BaCO3的相對分子質量比CaCO3大，等質量的MgCO3•3H2O生成的BaCO3質量大于CaCO3質量，實驗時相對誤差小．
（6）若獲取MgCO3•3H2O的樣品中含有少量Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O，則產品中鎂元素的質量分數偏大（填“偏大”“不變”或“偏小”，下同），樣品中MgCO3•3H2O的純度偏大．

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