【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸,小麗為了測定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在燒杯中配制了8g 10%NaOH溶液。然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:

(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為多少g;

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);(寫出計(jì)算過程)

(3)當(dāng)?shù)稳?/span>4g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為多少g。

【答案】(1)7.2g

(2)解:設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x

NaOHHCl===NaClH2O

  40 36.5

8g×10% x

 x0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x×100%7.3%。

答:該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

(3)0.46g

【解析】(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為8g 8g× 10%7.2g。

(2)解:設(shè)10g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x

NaOHHCl = NaClH2O

40 36.5

8g×10% x

,x0.73g

該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x×100%7.3%

(3)當(dāng)?shù)稳?/span>4g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為∶8g ×10%× ×%=0.46g

(1)配制了8g 10%NaOH溶液,需要水的質(zhì)量為7.2g(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%。

(3)當(dāng)?shù)稳?/span>4g鹽酸時(shí),燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為0.46g。

點(diǎn)睛這是一道結(jié)合圖像的綜合計(jì)算題,溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,正確書寫化學(xué)方程式是正確解決這道題的關(guān)鍵所在。靈活應(yīng)用質(zhì)量守恒定律是解決本題的有效方法。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】生活中發(fā)生的下列變化,屬于物理變化的是 ( )

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【題目】為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分,小鳴和同學(xué)們通過測定反應(yīng)后溶液的pH,得到了如圖所示的pH曲線,請(qǐng)回答:

(1)由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將______________滴加到另一種溶液中。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中,小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中,卻忘了做標(biāo)記,他設(shè)計(jì)不同的方案(不再用測定pH的方法),探究三種樣品分別屬于哪處溶液。

【查閱資料】CaCl2溶液顯中性,CaCl2Na2CO3===CaCO32NaCl

【探究過程】

①分別取少量樣品于三支試管中,加入酚酞試液,觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)____________________________的現(xiàn)象。結(jié)論:該樣品是a處溶液。

②為進(jìn)一步確定bc處溶液,又設(shè)計(jì)了以下方案:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

另取余下樣品少量于兩支試管中,分別滴加足量的Na2CO3溶液

________________________

該樣品為b處溶液

先有____________產(chǎn)生,后有________________產(chǎn)生

該樣品為c處溶液,并推知溶液中的陽離子有________________

【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分,除了要考慮生成物之外,還要考慮________________________________。

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【題目】贛南的客家圍屋如同城堡,可以抵御外敵入侵,F(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳酸鈉作為圍屋的守護(hù)衛(wèi)士,只有相鄰物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)才能組成守護(hù)的防線(如圖所示)。其中物質(zhì)A常用于鉛酸蓄電池中,其濃溶液有脫水性;物質(zhì)C是人體胃液中的主要成分。(提示:碳酸鋇不溶于水)

(1)A物質(zhì)是________;

(2)BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________;AE反應(yīng)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________________________________;

(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)作為外敵分別對(duì)圍屋發(fā)起進(jìn)攻,若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護(hù)衛(wèi)士都能發(fā)生反應(yīng)才能攻破防線,那么能攻入圍屋的物質(zhì)是________。(填序號(hào))

①鐵   ②氧化鐵  、鄱趸肌  、軞溲趸^

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【題目】下列有關(guān)水的知識(shí)中,正確的說法是(

A.水是一種最常見的溶劑,自然界中的水大多是純凈物

B.冰是由氧元素和氫元素組成的

C.用濾紙過濾可以除去水中的所有雜質(zhì)

D.電解水時(shí)生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為2:1

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【題目】判斷古生物年代常用碳14定年法.已知碳14原子中核電荷數(shù)為6,中子數(shù)為8,則該原子核外電子數(shù)為(

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【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素進(jìn)行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響?

【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān);b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。

【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】為探究猜想a,小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片,然后分別加入等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸,觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡,放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡。寫出鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷金屬活動(dòng)性:Zn________(選填”“”)Fe。

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān),金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是________________________。

【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】為探究猜想b,小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其中注射器的作用是______________________________________。

所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:

實(shí)

驗(yàn)

號(hào)

選用

金屬

(均取

2g)

鹽酸質(zhì)

量分?jǐn)?shù)

(均取

50mL)

產(chǎn)生氫氣的體積/mL

1

min

2

min

3

min

4

min

5

min

5分鐘

共收集氣體

鋅片

15%

2.9

16.9

11.9

9.2

7.6

48.5

鋅片

5%

1.6

8.4

5.9

4.8

3.7

24.4

【得出結(jié)論】金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān),其關(guān)系是________________________________________________________________________

【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析,請(qǐng)解釋鋅與鹽酸反應(yīng)最后變慢的原因:________________________________________________________________________。

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【題目】某物質(zhì)經(jīng)分析含有氫、氧兩種元素,則下列對(duì)該物質(zhì)的說法中正確的是( )

A. 一定是純凈物 B. 一定是化合物 C. 一定是混合物 D. 一定不是單質(zhì)

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