Question

（1）請(qǐng)用＞、＜、＝、≥、≤填空。
①相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣_______氫氧化鈉；
②含碳量：生鐵_______鋼；   
③同種元素陽(yáng)離子,質(zhì)子數(shù)_______電子數(shù)。
④10g酒精與10g水混合所得液體質(zhì)_______20g。
（2）在反應(yīng)3A₂+4B=2C中，
①若B在化合物中呈+3價(jià)，則C化學(xué)式為_(kāi)___，A的化合價(jià)為_(kāi)__；
②若A₂的相對(duì)分子質(zhì)量為32，C的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則B的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___；
（3）請(qǐng)你按照下列要求各寫一個(gè)生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)方程式。
①分解反應(yīng)__                             __。
②化合反應(yīng)___                             __。
③置換反應(yīng)__                             __。
④非上述兩種反應(yīng)類型的反應(yīng)__                              __。

Answer 1

（1）①＜ ② ＞ ③ ＞ ④ ＝
（2）①  B₂A₃   -2  ② 27
（3）① H₂CO₃=CO₂↑+H₂O       ② C+O₂ CO₂       ③   C+2CuO2Cu+CO₂↑
④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

解析試題分析：（1）①氫氧化鈣微溶于水，而氫氧化鈉易溶于水，相同條件下在水中的溶解性：氫氧化鈣＜?xì)溲趸�鈉，②生鐵和鋼都是鐵和碳的合金，生鐵的含碳量是2～4．3%,鋼的含碳量是0．03～2%,所以含碳量生鐵＞鋼, ③在原子中,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),陽(yáng)離子是失去了核外電子,帶上正電荷的原子, 同種元素陽(yáng)離子, 質(zhì)子數(shù)＞電子數(shù), ④溶液是由溶質(zhì)和溶劑來(lái)組成,所以溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量, 所以10g酒精與10g水混合所得液體質(zhì)量為20g．
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目不變,反應(yīng)前有6個(gè)A原子,4個(gè)B原子,故可以推知一個(gè)C分子中3個(gè)A原子和2個(gè)B原子,根據(jù)化學(xué)式正價(jià)寫在前,負(fù)價(jià)寫在后的書寫原則,所以C的化學(xué)式為B₂A₃,再根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律:在化合物中,正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,+3×2+3×x=0,可求x="-2," ② A₂的相對(duì)分子質(zhì)量為32,則A的相對(duì)原子質(zhì)量為16,再根據(jù)C的化學(xué)式B₂A₃, C的相對(duì)分子質(zhì)量為102，則2B+3×16=102,求出B=27．
（3）①H₂CO₃=CO₂↑+H₂O       ②C+O₂CO₂       ③C+2CuO2Cu+CO₂↑
④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
考點(diǎn)：常見(jiàn)合金,原子的構(gòu)成,質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,關(guān)于化學(xué)式的計(jì)算,二氧化碳的制取